Để tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu, chúng ta sẽ sử dụng thông tin về việc đinh sắt (Fe) đã phản ứng với dung dịch CuSO4. Ở đây, phản ứng giữa sắt và đồng (Cu) trong dung dịch CuSO4 xảy ra như sau:

\[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \]

Theo phản ứng này, 1 mol sắt phản ứng với 1 mol CuSO4 và tạo ra 1 mol Cu. Trọng lượng mol của Fe là 55,85 g/mol và trọng lượng mol của Cu là 63,55 g/mol.

1. **Tính số mol của Cu được sinh ra:**

Khối lượng tăng thêm của đinh sắt là 0,8 g, tức là khối lượng của đồng được bám vào đinh sắt. Ta sử dụng khối lượng mol của Cu để tính số mol Cu:

\[
n_{\text{Cu}} = \frac{m_{\text{Cu}}}{M_{\text{Cu}}} = \frac{0.8 \text{ g}}{63.55 \text{ g/mol}} \approx 0.01258 \text{ mol}
\]

2. **Suy ra số mol CuSO4 đã phản ứng:**

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Cu được tạo thành từ 1 mol CuSO4. Do đó, số mol CuSO4 đã phản ứng cũng là 0,01258 mol.

3. **Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu:**

Dung dịch CuSO4 có thể có thể tích là 200 ml, hay 0,2 L. Sử dụng công thức tính nồng độ mol:

\[
C = \frac{n}{V}
\]

Trong đó:
- \( n \) là số mol CuSO4 đã phản ứng;
- \( V \) là thể tích dung dịch tính bằng lít.

Thay vào công thức:

\[
C = \frac{0.01258 \text{ mol}}{0.2 \text{ L}} = 0.0629 \text{ mol/L}
\]

Vậy nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu là khoảng 0,0629 mol/L.