Để tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch, chúng ta có công thức:

\[
C = \frac{n}{V}
\]

Trong đó:
- \(C\) là nồng độ mol (mol/L)
- \(n\) là số mol của chất hòa tan
- \(V\) là thể tích dung dịch (L)

Trong trường hợp này, dung dịch chứa 0,5 mol MgCl₂ và thể tích của dung dịch là 2500 ml (hay 2,5 L).

### Bước 1: Tính nồng độ mol của MgCl₂

\[
C_{MgCl_2} = \frac{n_{MgCl_2}}{V} = \frac{0,5 \, \text{mol}}{2,5 \, \text{L}} = 0,2 \, \text{mol/L}
\]

### Bước 2: Phân tích MgCl₂

MgCl₂ disassociates thành các ion Mg²⁺ và Cl⁻ trong dung dịch. Cụ thể, 1 mol MgCl₂ sẽ tạo ra 1 mol Mg²⁺ và 2 mol Cl⁻.

#### Tính nồng độ mol của Mg²⁺:

\[
C_{Mg^{2+}} = C_{MgCl_2} = 0,2 \, \text{mol/L}
\]

#### Tính nồng độ mol của Cl⁻:

Do 1 mol MgCl₂ cho ra 2 mol Cl⁻, ta có:

\[
C_{Cl^-} = 2 \times C_{MgCl_2} = 2 \times 0,2 \, \text{mol/L} = 0,4 \, \text{mol/L}
\]

### Kết luận:

- Nồng độ mol của MgCl₂: 0,2 mol/L
- Nồng độ mol của Mg²⁺: 0,2 mol/L
- Nồng độ mol của Cl⁻: 0,4 mol/L

Vậy nồng độ mol các chất trong dung dịch là:
- \(C_{MgCl_2} = 0,2 \, \text{mol/L}\)
- \(C_{Mg^{2+}} = 0,2 \, \text{mol/L}\)
- \(C_{Cl^-} = 0,4 \, \text{mol/L}\)