Ion CO3^2- (carbonat) và HCO3^- (bicarbonat) có tính lưỡng tính do khả năng hoạt động như một axit yếu và một bazơ yếu.

1. **Ion HCO3^- (bicarbonat)**:
- Là bazơ khi tham gia vào phản ứng với axit. Nó có thể nhận proton (H+) từ môi trường, dẫn đến việc tạo ra ion H2CO3 (axit carbonic):
\[
\text{HCO}_3^- + \text{H}^+ \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3
\]
- Là axit khi tham gia vào phản ứng với bazơ. Nó có thể nhường proton cho môi trường, dẫn đến việc tạo ra ion CO3^2-:
\[
\text{HCO}_3^- \rightleftharpoons \text{CO}_3^{2-} + \text{H}^+
\]

2. **Ion CO3^2- (carbonat)**:
- Là bazơ khi nhận proton từ môi trường, tạo ra ion HCO3^-:
\[
\text{CO}_3^{2-} + \text{H}^+ \rightleftharpoons \text{HCO}_3^-
\]
- Ion CO3^2- không thể hoạt động như một axit một cách dễ dàng, do nó chủ yếu được xem như một bazơ trong nhiều phản ứng.

Tính lưỡng tính của bicarbonat cũng là một yếu tố quan trọng trong việc duy trì pH ổn định trong các hệ thống sinh học, ví dụ như trong máu, nơi mà bicarbonat hoạt động như một đệm (buffer) giúp điều hòa pH. Tóm lại, tính lưỡng tính của các ion này giúp chúng có thể giữ vai trò quan trọng trong các phản ứng hóa học và trong quy trình sinh học.