Để giải bài toán này, ta bắt đầu với các thông tin đã cho:

1. Hợp chất có 2 nguyên tử Nitơ (N) và 5 nguyên tử nguyên tố X.
2. Khối lượng phân tử của hợp chất nặng hơn khí oxy (O) 3,375 lần.

### (a) Tính khối lượng phân tử của hợp chất.

Khối lượng nguyên tử của khí oxy (O) là khoảng 16 g/mol. Vậy khối lượng phân tử của hợp chất sẽ là:

\[
M_hợp \, chất = 3,375 \times M_{O} = 3,375 \times 16 \, g/mol = 54 \, g/mol.
\]

### (b) Tìm nguyên tử khối của nguyên tố X và kí hiệu hóa học của nguyên tố X.

Gọi nguyên tử khối của X là \( M_X \).

Khối lượng phân tử của hợp chất có thể được tính bằng công thức:

\[
M_hợp \, chất = 2 \times M_N + 5 \times M_X.
\]

Biết rằng khối lượng nguyên tử của N là khoảng 14 g/mol:

\[
54 = 2 \times 14 + 5 \times M_X.
\]

Tính toán:

\[
54 = 28 + 5M_X.
\]

\[
5M_X = 54 - 28 = 26.
\]

\[
M_X = \frac{26}{5} = 5.2 \, g/mol.
\]

Với giá trị 5.2 g/mol, nguyên tố X rất có khả năng là nguyên tố Hydro (H), có khối lượng nguyên tử xấp xỉ 1 g/mol. Tuy nhiên, có thể đó là một nguyên tố khác. Thường thì nguyên tố với khối lượng gần 5.2 g/mol không phổ biến, nhưng có thể xét các nguyên tố trong nhóm như Boron (B) với khối lượng 10.81 g/mol.

### Kết quả

1. Khối lượng phân tử của hợp chất là 54 g/mol.
2. Nguyên tử khối của X là 5.2 g/mol, có thể liên quan đến các nguyên tố như Boron hoặc công thức khác cần xem xét.

Do đó, để xác định chính xác hơn tên và ký hiệu hóa học của nguyên tố X, ta cần tìm thêm thông tin từ bảng tuần hoàn. Nguyên tố gần nhất có thể là Boron (B) với khối lượng nguyên tử khoảng 10.81 g/mol, tuy không hoàn toàn khớp với 5.2 g/mol.