Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng sau phản ứng thu được 1,239 l hidro điều kiện chuẩn vào dung dịch X. Tính khối lượng muối trong dung dịch

Để giải bài toán này, ta cần xác định khối lượng muối có trong dung dịch sau khi hòa tan 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào dung dịch H2SO4.

1. **Tính số mol H2 sinh ra**:
- Đầu tiên, từ thể tích H2 (1,239 lít) ở điều kiện chuẩn (1 mol khí = 22,4 lít), ta có thể tính số mol H2:
\[
n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4} = \frac{1,239}{22,4} \approx 0,0552 \text{ mol}
\]

2. **Phương trình phản ứng**:
- Với Mg và H2SO4:
\[
Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2
\]
- Với Zn và H2SO4:
\[
Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2
\]

Cả hai phản ứng này đều sinh ra 1 mol H2 từ 1 mol kim loại.

3. **Gọi x là số mol Mg và y là số mol Zn**:
- Ta có:
\[
x + y = n_{H_2} = 0,0552
\]
- Khối lượng hỗn hợp được cho là 2,43 gam, do đó:
\[
24x + 65y = 2,43 \quad (1)
\]
Ở đây 24 là khối lượng mol của Mg và 65 là khối lượng mol của Zn.

4. **Giải hệ phương trình (1)**:
- Từ \(x + y = 0,0552\), ta có:
\[
y = 0,0552 - x
\]
- Thay \(y\) vào phương trình khối lượng:
\[
24x + 65(0,0552 - x) = 2,43
\]
\[
24x + 3,594 - 65x = 2,43
\]
\[
-41x = 2,43 - 3,594
\]
\[
-41x = -1,164 \quad \Rightarrow \quad x \approx \frac{1,164}{41} \approx 0,0284 \text{ mol}
\]
- Khi đó, tính \(y\):
\[
y = 0,0552 - 0,0284 \approx 0,0268 \text{ mol}
\]

5. **Tính khối lượng muối**:
- Khối lượng muối sau phản ứng:
- Muối từ Mg: \(MgSO_4\) có khối lượng mol là \(24 + 32 + 4 = 60 \text{ g/mol}\)
- Muối từ Zn: \(ZnSO_4\) có khối lượng mol là \(65 + 32 + 4 = 101 \text{ g/mol}\)
- Tính khối lượng muối từ Mg:
\[
m_{MgSO_4} = n_{Mg} \cdot 60 \approx 0,0284 \cdot 60 \approx 1,704 \text{ g}
\]
- Tính khối lượng muối từ Zn:
\[
m_{ZnSO_4} = n_{Zn} \cdot 101 \approx 0,0268 \cdot 101 \approx 2,703 \text{ g}
\]
- Tổng khối lượng muối:
\[
m_{total} = m_{MgSO_4} + m_{ZnSO_4} \approx 1,704 + 2,703 \approx 4,407 \text{ g}
\]

Vậy khối lượng muối trong dung dịch là khoảng **4,407 gam**.