Để cân bằng các phương trình hóa học mà bạn đã cung cấp, chúng ta sẽ tiến hành như sau:

1) **Phương trình 1: Na + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + H₂**

- Bắt đầu với các nguyên tố:
- bên trái: 1 Na, 1 H₃, 1 P, 4 O
- bên phải: 2 Na, 2 H, 1 P, 4 O

- Yêu cầu cân bằng:
- Na: 1 (trái) → 2 (phải)
- H: 3 (trái) → 2 (phải) + 2 H (từ H₂)

- Cân bằng:
\[
2 \text{Na} + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{HPO}_4 + \text{H}_2
\]

2) **Phương trình 2: Na + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + H₂**

- Bắt đầu với các nguyên tố:
- bên trái: 1 Na, 3 H₃, 1 P, 4 O
- bên phải: 3 Na, 2 H, 1 P, 4 O

- Yêu cầu cân bằng:
- Na: 1 (trái) → 3 (phải)
- H: 3 (trái) → 2 (phải) + 2 H (từ H₂)

- Cân bằng:
\[
3 \text{Na} + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + \frac{1}{2} \text{H}_2
\]

Tóm lại, các phương trình đã được cân bằng là:

1) \( 2 \text{Na} + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{HPO}_4 + \text{H}_2 \)

2) \( 3 \text{Na} + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + \frac{1}{2} \text{H}_2 \)

Thay thế \(\frac{1}{2}\) H₂ bằng H₂ sẽ dẫn đến một hệ số 2 cho toàn bộ phương trình. Cụ thể là:

\[
6 \text{Na} + 2 \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow 2 \text{Na}_3\text{PO}_4 + 2 \text{H}_2
\]

Hy vọng thông tin này hữu ích!