Để xác định hai kim loại kiềm thổ trong hỗn hợp và tính phần trăm khối lượng của chúng, chúng ta cần làm theo các bước sau:

### Bước 1: Xác định hai kim loại kiềm thổ
Các kim loại kiềm thổ (nhóm 2) nằm trong bảng tuần hoàn. Các kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kì liên tiếp là:
- Chu kỳ 2: Be (Beryllium), Mg (Magnesium)
- Chu kỳ 3: Ca (Calcium), Sr (Strontium)

Do đó, cặp kim loại kiềm thổ có thể là:
1. Be và Mg
2. Mg và Ca
3. Ca và Sr

### Bước 2: Phân tích phản ứng với H2SO4
Hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ sẽ phản ứng với H2SO4:

\[
\text{Kim loại} + \text{H2SO4} \rightarrow \text{Muối} + \text{H2}
\]

### Bước 3: Tính toán lượng muối thu được
Biết rằng tổng khối lượng muối thu được là \( 18,8 \) g. Hãy giả sử rằng các kim loại kiềm thổ là \( Ca \) và \( Mg \):
- Khối lượng mol của Ca = 40 g/mol
- Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol

Giả sử khối lượng của Ca trong hỗn hợp là \( x \) g, và khối lượng của Mg là \( 4,4 - x \) g.

### Bước 4: Tính lượng sản phẩm muối
Phản ứng của Ca và Mg với H2SO4 tạo ra muối là:
- Ca + H2SO4 → CaSO4
- Mg + H2SO4 → MgSO4

Khối lượng muối được tạo ra từ Ca và Mg sẽ là:
\[
\frac{x}{40}\cdot 136 + \frac{4,4 - x}{24}\cdot 120 = 18,8
\]

Công thức mol khối của muối:
- CaSO4 = 40 + 32 + 16 = 136 g/mol
- MgSO4 = 24 + 32 + 16 = 120 g/mol

### Bước 5: Giải hệ phương trình

Biện pháp đơn giản là giải phương trình trên.

Tính trong phương trình trên, sau đó tìm \( x \):

\[
\left(\frac{x}{40} \cdot 136 + \frac{4,4 - x}{24} \cdot 120\right) = 18,8
\]

Sau khi giải, ta sẽ có giá trị của \( x \) và từ đó tính được khối lượng của Ca và Mg.

### Bước 6: Tính phần trăm khối lượng
Khi đã xác định được khối lượng riêng lẻ của mỗi kim loại, ta có thể tính tỷ lệ phần trăm:

\[
\text{Phần trăm khối lượng} = \left(\frac{\text{Khối lượng kim loại}}{\text{Khối lượng hỗn hợp}}\right) \times 100\%
\]

### Kết luận
Sau khi thực hiện các bước tính toán tương ứng, chúng ta sẽ xác định được hai kim loại kiềm thổ cụ thể và phần trăm khối lượng của chúng trong hỗn hợp ban đầu.