Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 7,437 lít khí NO (đkc, sản phẩm khí duy nhất). Giá trị của m là bao nhiêu (làm tròn đến chữ số thập phân thứ hai)?

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng cân bằng hóa học.

Phương trình phản ứng hoàn toàn của nhôm (Al) với dung dịch HNO₃ là:

\[ 2Al + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2 + 3NO \]

Từ phương trình hóa học, ta thấy 2 mol Al tạo ra 3 mol NO.

Ta biết thể tích khí NO (ở đktc) là 7,437 lít. 1 mol khí ở đktc có thể tích 22,4 lít, do đó:

\[ \text{Số mol NO} = \frac{7,437 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} \approx 0,331 \text{ mol} \]

Theo tỷ lệ từ phương trình phản ứng, ta có:

\[ 2 \text{ mol Al} \rightarrow 3 \text{ mol NO} \]

Suy ra số mol Al cần thiết là:

\[ n_{Al} = \frac{2}{3} n_{NO} = \frac{2}{3} \times 0,331 \approx 0,221 \text{ mol} \]

Tiếp theo, tính khối lượng nhôm (m) từ số mol:

Khối lượng mol của nhôm là 27 g/mol, vì vậy:

\[ m = n_{Al} \times M_{Al} = 0,221 \text{ mol} \times 27 \text{ g/mol} \approx 5,967 \text{ g} \]

Làm tròn đến chữ số thập phân thứ hai, ta có:

\[ m \approx 5,97 \text{ g} \]

Vậy giá trị của m là **5,97 g**.