Cho Aluminium tác dụng với dung dịch sulfuric acid H2SO4

Khi cho nhôm tác dụng với dung dịch axit sulfuric (H₂SO₄), phản ứng hóa học xảy ra như sau:

\[ 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \uparrow \]

### Các bước giải bài tập:

1. **Tính số mol nhôm (Al):**
- Khối lượng nhôm (Al) = 4.86 g
- Khối lượng mol của nhôm (Al) = 27 g/mol
- Số mol \[ n = \frac{m}{M} = \frac{4.86}{27} \approx 0.18 \text{ mol} \]

2. **Xác định số mol H₂SO₄ cần thiết:**
- Từ phương trình, 2 mol Al cần 3 mol H₂SO₄.
- Vậy, từ 0.18 mol Al cần:
\[ n(H_2SO_4) = 0.18 \times \frac{3}{2} = 0.27 \text{ mol} \]

3. **Thể tích dung dịch H₂SO₄:**
- Với nồng độ dung dịch H₂SO₄ biết trước, có thể tính thể tích cần (nếu biết nồng độ).

4. **Sản phẩm:**
- a) Khí H₂ thoát ra.
- b) Sản phẩm chính là Al₂(SO₄)₃.

### Kết quả:
- **a)** Tính khối lượng H₂ khí (nếu cần).
- **b)** Tính khối lượng Al₂(SO₄)₃ tạo thành.