Viết phương trình chữ của phản ứng hóa học trên, tính khối lượng khí oxygen cần dùng

a) **Viết phương trình chữ của phản ứng hóa học:**

Phản ứng hóa học giữa sắt (Fe) và oxi (O2) để tạo ra oxit sắt (III) (Fe2O3) có thể được viết như sau:

\[
\text{Sắt} + \text{Oxy} \rightarrow \text{Oxit sắt (III)}
\]

Cụ thể hơn, phản ứng có thể được viết chi tiết như sau:

\[
4 \text{Fe} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Fe}_2\text{O}_3
\]

b) **Tính khối lượng khí oxygen cần dùng:**

1. Tính số mol của sắt (Fe) từ khối lượng cho trước:

\[
\text{Khối lượng mol của Fe} = 55,85 \, \text{g/mol}
\]

\[
\text{Số mol của Fe} = \frac{\text{Khối lượng}}{\text{Khối lượng mol}} = \frac{16,8 \, \text{g}}{55,85 \, \text{g/mol}} \approx 0,301 \, \text{mol}
\]

2. Theo phương trình phản ứng, 4 mol Fe cần 3 mol O2. Từ đó, ta có tỉ lệ:

\[
\frac{3 \, \text{mol O}_2}{4 \, \text{mol Fe}} = \frac{x \, \text{mol O}_2}{0,301 \, \text{mol Fe}}
\]

Giải để tìm số mol O2:

\[
x = \frac{3}{4} \cdot 0,301 \approx 0,226 \, \text{mol O}_2
\]

3. Tính khối lượng của O2 cần dùng:

\[
\text{Khối lượng mol của O}_2 = 32 \, \text{g/mol}
\]

\[
\text{Khối lượng O}_2 = x \cdot \text{Khối lượng mol O}_2 = 0,226 \, \text{mol} \times 32 \, \text{g/mol} \approx 7,22 \, \text{g}
\]

Vậy khối lượng khí oxygen cần dùng để đốt cháy 16,8 g sắt để thu được oxit sắt (III) là khoảng **7,22 g**.