Để viết phương trình hóa học cho phản ứng đốt cháy hoàn toàn sắt (Fe) trong khí oxy (O₂) thu được oxide sắt(III) (Fe₂O₃), ta làm như sau:

1. **Viết phương trình phản ứng hóa học tổng quát:**

\[
4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3
\]

2. **Tính toán số mol của sắt (Fe):**

Khối lượng của sắt (Fe) = 11,2 g
Khối lượng mol của sắt (Fe) = 55,85 g/mol

Số mol của sắt (Fe):

\[
n_{Fe} = \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \frac{11,2\ g}{55,85\ g/mol} \approx 0,200\ mol
\]

3. **Tính toán số mol oxy (O₂) cần thiết:**

Theo phương trình phản ứng, 4 mol Fe kết hợp với 3 mol O₂:

\[
\frac{3\ mol\ O_2}{4\ mol\ Fe} \Rightarrow n_{O_2} = n_{Fe} \times \frac{3}{4} = 0,200\ mol \times \frac{3}{4} = 0,150\ mol
\]

4. **Tính thể tích khí oxy (O₂) ở điều kiện tiêu chuẩn (điều kiện STP):**

1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (STP) có thể tích là 22,4 L.

Thể tích O₂:

\[
V_{O_2} = n_{O_2} \times 22,4\ L/mol = 0,150\ mol \times 22,4\ L/mol \approx 3,36\ L
\]

Vậy, thể tích khí oxy (O₂) cần thiết để đốt cháy hoàn toàn 11,2 gam sắt là khoảng **3,36 lít**.