Để tính hiệu suất của phản ứng tạo ra muối MgCl2 từ Mg và Cl2, chúng ta có thể làm theo các bước sau:

1. **Viết phương trình phản ứng hóa học**:
\[
\text{Mg} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{MgCl}_2
\]

2. **Tính số mol của Mg**:
- Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol
\[
n_{\text{Mg}} = \frac{m_{\text{Mg}}}{M_{\text{Mg}}} = \frac{4.8 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 0.2 \text{ mol}
\]

3. **Xác định số mol của MgCl2 sản phẩm**:
- Khối lượng mol của MgCl2 = 24 g/mol (Mg) + 2 × 35.5 g/mol (Cl) = 95 g/mol
\[
n_{\text{MgCl}_2} = \frac{m_{\text{MgCl}_2}}{M_{\text{MgCl}_2}} = \frac{14.25 \text{ g}}{95 \text{ g/mol}} \approx 0.15 \text{ mol}
\]

4. **Tính toán số mol của Cl2 cần thiết**:
- Theo phương trình phản ứng, 1 mol Mg phản ứng với 1 mol Cl2 để tạo ra 1 mol MgCl2. Do đó, số mol Cl2 cần thiết:
\[
n_{\text{Cl}_2} = n_{\text{Mg}} = 0.2 \text{ mol}
\]

5. **Tính toán số mol MgCl2 lý thuyết có thể tạo ra**:
- Từ 0.2 mol Mg, lý thuyết có thể tạo ra 0.2 mol MgCl2.

6. **Tính hiệu suất của phản ứng**:
- Hiệu suất được tính bằng công thức:
\[
\text{Hiệu suất} = \frac{n_{\text{MgCl}_2 \, \text{thực tế}}}{n_{\text{MgCl}_2 \, \text{lý thuyết}}} \times 100\%
\]
\[
= \frac{0.15 \text{ mol}}{0.2 \text{ mol}} \times 100\% = 75\%
\]

Vậy hiệu suất của phản ứng là 75%.