Có 5 bình (1), (2), (3), (4) và (5) có thể tích bằng nhau, ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, mỗi bình chứa đầy một trong các khí sau: oxygen, nitrogen, hydrogen, carbon dioxide (CO2) và carbon monoxide (CO)

Để giải quyết bài toán này, ta cần áp dụng định luật Avogadro, theo đó trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, các khí khác nhau sẽ có cùng số mol nếu thể tích của chúng bằng nhau.

### a) Số mol chất và số phân tử của mỗi chất khí có trong mỗi bình có bằng nhau không?

- **Trả lời:** Có. Vì các bình (1), (2), (3), (4) và (5) có thể tích bằng nhau và đang ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, nên mỗi bình chứa đầy một loại khí khác nhau nhưng số mol của các khí đó là bằng nhau. Dựa trên định luật Avogadro, số mol trong mỗi bình sẽ giống nhau, vì vậy số phân tử cũng sẽ tương đương.

### b) Xác định khí có trong mỗi bình, biết bình (1) có khối lượng khí nhỏ nhất, bình (3) có khối lượng lớn nhất, khối lượng khí trong bình (2) và (5) bằng nhau.

- **Trả lời:**
1. **Bình (1)**: Chứa khí có khối lượng nhỏ nhất. Trong các khí có mặt (hydrogen, oxygen, nitrogen, carbon dioxide, carbon monoxide), hydrogen (H₂) có khối lượng phân tử nhỏ nhất. Vì vậy, bình (1) chứa **hydrogen**.

2. **Bình (3)**: Chứa khí có khối lượng lớn nhất. Khối lượng phân tử của các khí khác nhau lần lượt như sau: CO₂ > CO > O₂ > N₂. Khí CO₂ có khối lượng phân tử lớn nhất, nên bình (3) chứa **carbon dioxide**.

3. **Bình (2) và (5)**: Khối lượng khí bằng nhau. Vì đã biết bình (1) và bình (3), ta có hai khí còn lại là nitrogen (N₂) và carbon monoxide (CO). Bởi vì không có thông tin bổ sung để phân biệt, nên ta có thể giả định:
- Bình (2): Chứa **carbon monoxide**.
- Bình (5): Chứa **nitrogen**.

Như vậy, ta có:
- Bình (1): Hydrogen (H₂)
- Bình (2): Carbon monoxide (CO)
- Bình (3): Carbon dioxide (CO₂)
- Bình (4): Nitrogen (N₂)
- Bình (5): Carbon monoxide (CO) (Thay cho nitrogen tùy thuộc vào thứ tự xác định).