Để hoàn tan hỗn hợp X gồm du m gam dung dịch H₂SO₄ 9,8%. Tính giá trị của m?

Để tính giá trị của \( m \) trong bài toán này, ta cần tính số mol của các chất phản ứng trong hỗn hợp, sau đó sử dụng phản ứng hóa học để tìm ra giá trị cần tìm.

### Bước 1: Tính số mol của các chất có trong hỗn hợp

1. **Iron (Fe):**
- Khối lượng của Fe = 5.6 g
- Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol
- Số mol của Fe = \( \frac{5.6}{56} = 0.1 \) mol

2. **Aluminium (Al):**
- Khối lượng của Al = 5.4 g
- Khối lượng mol của Al = 27 g/mol
- Số mol của Al = \( \frac{5.4}{27} = 0.2 \) mol

### Bước 2: Tính số mol của H₂SO₄ cần thiết để hoàn tan

- Phương trình phản ứng với Fe và Al là:
- \( 2Fe + 6H_2SO_4 \rightarrow 2Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2 \)
- \( 2Al + 6H_2SO_4 \rightarrow 2Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \)

Từ đó, ta có:
- Mỗi mol Fe cần 3 mol H2SO4 → \( 0.1 \) mol Fe cần \( 0.1 \times 3 = 0.3 \) mol H₂SO₄
- Mỗi mol Al cần 3 mol H2SO4 → \( 0.2 \) mol Al cần \( 0.2 \times 3 = 0.6 \) mol H₂SO₄

### Bước 3: Tổng số mol H₂SO₄ cần thiết
- Tổng số mol H₂SO₄ cần = \( 0.3 + 0.6 = 0.9 \) mol

### Bước 4: Tính khối lượng H₂SO₄ trong dung dịch
- Nồng độ của dung dịch H₂SO₄ là 9.8%, nghĩa là 100 g dung dịch chứa 9.8 g H₂SO₄.
- Khối lượng mol của H₂SO₄ = 98 g/mol
- Khối lượng H₂SO₄ cần thiết = \( 0.9 \) mol × \( 98 \) g/mol = 88.2 g

### Bước 5: Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ cần
- Với nồng độ 9.8%, để tìm khối lượng dung dịch:

\[
\text{Khối lượng dung dịch} = \frac{\text{Khối lượng H₂SO₄}}{\text{Tỷ lệ phần trăm}} = \frac{88.2 \, \text{g}}{0.098} \approx 900 \, \text{g}
\]

### Kết luận:
Giá trị của \( m \) là khoảng 900 g.