Để tính hiệu suất (%) của phản ứng tổng hợp amoniac (NH₃), chúng ta cần xác định các yếu tố sau:

1. **Phản ứng tổng hợp NH₃** từ nitơ (N₂) và hiđro (H₂) được mô tả như sau:
\[
N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3
\]

2. **Tỷ lệ mol**: Theo đề bài, tỷ lệ mol của N₂ và H₂ là 1:4.

3. **Khối lượng mol**:
- \( M_{N_2} = 28 \, g/mol \)
- \( M_{H_2} = 2 \, g/mol \)
- \( M_{NH_3} = 17 \, g/mol \)

4. **Số mol của N₂ và H₂** theo tỷ lệ 1:4 có thể được tính toán. Giả sử:
- \( n_{N_2} = x \)
- \( n_{H_2} = 4x \)

5. **ReacTion Stoichiometry**:
- Theo phương trình phản ứng, từ 1 mol N₂ cần 3 mol H₂ để tạo ra 2 mol NH₃.

6. **Cho số mol N₂, H₂**:
Giả sử bạn có một số mol cụ thể cho N₂ và H₂, ví dụ:
- Nếu có 1 mol N₂ và 4 mol H₂, thì tổng số mol NH₃ tạo ra sẽ là:
\[
n_{NH_3} = 2 \times n_{N_2} = 2 \times 1 = 2 \, mol
\]

7. **Khối lượng NH₃ lý thuyết**:
\[
m_{NH_3}^{\text{lí thuyết}} = n_{NH_3} \times M_{NH_3} = 2 \times 17 = 34 \, g
\]

8. **Khối lượng NH₃ thực tế** (khi có thông tin, bạn sẽ sử dụng dữ liệu này).

9. **Tính hiệu suất (%)**:
\[
\text{Hiệu suất} (\%) = \left( \frac{m_{NH_3}^{\text{thực tế}}}{m_{NH_3}^{\text{lí thuyết}}} \right) \times 100\%
\]

Bạn cần cung cấp thêm thông tin cụ thể về khối lượng NH₃ thực tế thu được từ phản ứng. Từ đó, bạn có thể thay vào công thức trên để tính hiệu suất.