### Câu 1:
a. **Thể tích của 64g khí oxigen ở điều kiện chuẩn** (0°C, 1 atm):
- Khối lượng mol của O2 = 32 g/mol.
- Số mol O2 = 64 g / 32 g/mol = 2 mol.
- Dưới điều kiện chuẩn (1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít),
- Thể tích O2 = 2 mol * 22,4 lít/mol = 44,8 lít.

b. **Số nguyên tử Iron có trong 280 gam Iron**:
- Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol.
- Số mol Fe = 280 g / 56 g/mol = 5 mol.
- Số nguyên tử (sử dụng số Avogadro, N_A = 6.022 x 10²³ nguyên tử/mol):
- Số nguyên tử Fe = 5 mol * 6.022 x 10²³ nguyên tử/mol = 3.011 x 10²⁴ nguyên tử.

c. **Khối lượng của 2,479 lít khí H2 ở 25 °C và 1 bar**:
- Ở điều kiện 25 °C và 1 bar, 1 mol khí chiếm thể tích khoảng 24,45 lít.
- Số mol H2 = 2,479 lít / 24,45 lít/mol ≈ 0,101 mol.
- Khối lượng mol của H2 = 2 g/mol, nên:
- Khối lượng H2 = 0,101 mol * 2 g/mol = 0,202 g.

d. **Khối lượng mol của chất X, biết rằng X có tỉ khối so với khí hydrogen là 22**:
- Tỉ khối (D) = 22, tức là khối lượng mol của X = D * khối lượng mol của H2 = 22 * 2 g/mol = 44 g/mol.

---

### Câu 2:
Chúng ta xét khối lượng mol của không khí (khoảng 29 g/mol) và khối lượng mol của các khí:

- **H2**: 2 g/mol → nhẹ hơn không khí 29/2 ≈ 14,5 lần.
- **O2**: 32 g/mol → nặng hơn không khí 32/29 ≈ 1,1 lần.
- **CH4**: 16 g/mol → nhẹ hơn không khí 29/16 ≈ 1,81 lần.
- **CO2**: 44 g/mol → nặng hơn không khí 44/29 ≈ 1,52 lần.

---

### Câu 3:
a. **Nồng độ mol của 200 ml dung dịch KCl có hòa tan 7,45g KCl**:
- Khối lượng mol KCl = 74,5 g/mol.
- Số mol KCl = 7,45 g / 74,5 g/mol = 0,1 mol.
- Nồng độ mol = số mol / thể tích (L) = 0,1 mol / 0,2 L = 0,5 M.

b. **Hòa tan hết 8g NaOH vào nước được 200 g dung dịch NaOH. Tính nồng độ phần trăm**:
- Khối lượng mol NaOH = 40 g/mol.
- Số mol NaOH = 8 g / 40 g/mol = 0,2 mol.
- Khối lượng NaOH chiếm trong dung dịch = 8 g.
- Khối lượng dung dịch = 200 g.
- Nồng độ phần trăm = (khối lượng NaOH / khối lượng dung dịch) * 100% = (8 g / 200 g) * 100% = 4%.

c. **Nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl khi trộn**:
- Lượng NaCl trong 200g dd 20% = 200 g * 20/100 = 40 g.
- Lượng NaCl trong 300g dd 45% = 300 g * 45/100 = 135 g.
- Tổng khối lượng NaCl = 40 g + 135 g = 175 g.
- Tổng khối lượng dung dịch = 200 g + 300 g = 500 g.
- Nồng độ phần trăm NaCl = (175 g / 500 g) * 100% = 35%.

d. **Nồng độ mol của dd HCl khi trộn**:
- DD1: 75 mL * 1,5 M = 0,1125 mol.
- DD2: 100 mL * 0,5 M = 0,05 mol.
- Tổng số mol HCl = 0,1125 + 0,05 = 0,1625 mol.
- Tổng thể tích = 75 mL + 100 mL = 175 mL = 0,175 L.
- Nồng độ mol = 0,1625 mol / 0,175 L = 0,93 M.

---

### Câu 4:
- Phản ứng hóa học giữa chất dinh dưỡng và oxygen cung cấp năng lượng cho cơ thể là **phản ứng tỏa nhiệt**. Ví dụ: Sự oxi hóa glucose xảy ra trong cơ thể người cung cấp năng lượng, biểu hiện qua phản ứng:
\[ C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O + \text{Năng lượng} \]

---

### Câu 5:
- Khi lọ vôi sống (CaO) để trong không khí, nó sẽ hấp thụ CO2 từ không khí để hình thành calcium carbonate (CaCO3). Do đó, khối lượng của lọ sẽ **tăng lên**.

---

### Câu 6:
a) Không có mâu thuẫn với định luật bảo toàn khối lượng. Mặc dù khối lượng chất rắn (tro) nhẹ hơn, nhưng phần còn lại (khí cháy) đã thoát ra môi trường.

b) Tiến hành thí nghiệm trong bình kín, cân trọng lượng trước và sau khi đốt cháy gỗ. Ghi chép khối lượng trước và sau để xem sự thay đổi.

---

### Câu 7:
a) Khi nung nóng cục đá vôi (CaCO3), khí CO2 thoát ra trong quá trình phân hủy, dẫn đến **khối lượng giảm đi**.

b) Khi nung nóng miếng đồng trong không khí, nó phản ứng với oxygen tạo ra đồng oxit (CuO), dẫn đến **khối lượng tăng lên** do thêm khối lượng của oxygen.