Để xác định hai kim loại trong hỗn hợp, ta bắt đầu từ việc tính số mol khí hidro \(H_2\) thu được.

Sử dụng công thức từ lý thuyết khí lý tưởng, ta có:
\[
V = n \cdot V_m
\]
Trong đó:
- \(V\) là thể tích khí (ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm 22,4 lít)
- \(n\) là số mol
- \(V_m\) là thể tích mol tiêu chuẩn (22,4 L/mol).

Từ công thức trên, ta có:
\[
n = \frac{V}{V_m} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3 \text{ mol}
\]

Khí hidro sinh ra khi kim loại phản ứng với axit HCl theo phản ứng:
\[
\text{Kim loại} + 2HCl \rightarrow \text{MCl}_2 + H_2
\]

Từ phản ứng trên, mỗi mol kim loại phản ứng sẽ sinh ra 1 mol \(H_2\). Do đó, tổng số mol kim loại phản ứng là 0,3 mol.

Giả sử hỗn hợp chứa hai kim loại \(M_1\) và \(M_2\) ở hai chu kì liên tiếp trong nhóm IIIA. Các kim loại thuộc nhóm IIIA là:
- Chu kỳ 3: Al (nhôm).
- Chu kỳ 4: Ga (gali), In (indium), Tl (thallium).

Tương ứng với số mol kim loại và khối lượng 8.8g, ta cần tìm tỉ lệ khối lượng của chúng. Gọi số mol của \(M_1\) và \(M_2\) lần lượt là \(n_1\) và \(n_2\). Ta có hệ phương trình:

\[
\begin{cases}
n_1 + n_2 = 0.3 \\
M_1 \cdot n_1 + M_2 \cdot n_2 = 8.8
\end{cases}
\]

Với:
- \(M_1 = 27 \text{ g/mol}\) (Al)
- \(M_2 = 69.72 \text{ g/mol}\) (Ga).

Thay vào hệ phương trình:
1. \(n_1 + n_2 = 0.3\)
2. \(27n_1 + 69.72n_2 = 8.8\)

Từ phương trình đầu tiên, ta có \(n_2 = 0.3 - n_1\).
Thay vào phương trình thứ hai:
\[
27n_1 + 69.72(0.3 - n_1) = 8.8
\]

Giải phương trình trên, ta tìm được giá trị của \(n_1\) và \(n_2\). Sau khi tìm được \(n_1\) và \(n_2\), có thể kiểm tra giá trị khối lượng để xác nhận.

Do đó, hai kim loại ở hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIIA mà tác dụng với HCl tạo ra 6,72 lít khí hidro là:
- Nhôm (Al) và Gali (Ga).