Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol glucose C6H12O6, thu được 0,2 mol CO2 và 0,1 mol H2O. saccharose. Thu được 144 gram nước

Có vẻ như bạn đang tìm hiểu về phản ứng đốt cháy glucose và saccharose. Để giải quyết các câu hỏi liên quan đến glucose và saccharose, chúng ta cần nắm rõ công thức hóa học và các phản ứng hóa học liên quan.

### Thông tin cần biết:

1. **Phản ứng đốt cháy hoàn toàn của glucose (C₆H₁₂O₆)**:
\[ \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 + 6 \text{O}_2 \rightarrow 6 \text{CO}_2 + 6 \text{H}_2\text{O} \]

- 1 mol glucose sẽ tạo ra 6 mol CO₂ và 6 mol H₂O.

2. **Phản ứng đốt cháy hoàn toàn của saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁)**:
\[ \text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11} + 12 \text{O}_2 \rightarrow 12 \text{CO}_2 + 11 \text{H}_2\text{O} \]

- 1 mol saccharose sẽ tạo ra 12 mol CO₂ và 11 mol H₂O.

### Giải bài tập:
- **Câu 19**: Đốt cháy 7,02 g glucose và saccharose cần một lượng O₂ nhất định, từ đó thu được CO₂ và H₂O. Bạn cần tính toán lượng CO₂ và H₂O tạo thành.

- **Câu 20**: Tương tự, đốt cháy 4,32 g glucose và xác định lượng H₂O thu được.

- **Câu 21**: Tính toán lượng nước và lượng CO₂ được sản xuất từ 25,2 g saccharose.

### Tài liệu tham khảo:

Để giải các bài tập này, bạn sẽ cần sử dụng:
- Khối lượng mol của glucose (C₆H₁₂O₆) = 180 g/mol.
- Khối lượng mol của saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁) = 342 g/mol.

Từ đó, bạn có thể tính số mol của glucose và saccharose, sau đó áp dụng phản ứng hóa học để tìm được lượng CO₂ và H₂O.

Nếu bạn cần hỗ trợ cụ thể, hãy cho biết rõ ràng câu hỏi bạn đang gặp khó khăn!