Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện theo các bước sau:

### 1. Xác định phản ứng:
Sắt (Fe) phản ứng với axit clohidric (HCl) theo phản ứng sau:

\[
\text{Fe} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
\]

### 2. Tính số mol của sắt:
Khối lượng mol của sắt (Fe) là 56 g/mol. Ta có khối lượng sắt là 5.6 g.

\[
n(\text{Fe}) = \frac{m}{M} = \frac{5.6 \, \text{g}}{56 \, \text{g/mol}} = 0.1 \, \text{mol}
\]

### 3. Tính số mol HCl cần thiết:
Theo phản ứng, 1 mol Fe cần 2 mol HCl. Vậy số mol HCl cần thiết là:

\[
n(\text{HCl}) = 2 \times n(\text{Fe}) = 2 \times 0.1 \, \text{mol} = 0.2 \, \text{mol}
\]

### 4. Tính khối lượng các sản phẩm:
- **FeCl₂**:
- Khối lượng mol của FeCl₂ = 56 + 2(35.5) = 127 g/mol
- Theo phản ứng, 1 mol Fe sinh ra 1 mol FeCl₂.
- Vậy, khối lượng FeCl₂ sinh ra là:

\[
m(\text{FeCl}_2) = n(\text{Fe}) \times M(\text{FeCl}_2) = 0.1 \, \text{mol} \times 127 \, \text{g/mol} = 12.7 \, \text{g}
\]

- **H₂**:
- Theo phản ứng, 1 mol Fe sinh ra 1 mol H2.
- Khối lượng mol của H2 = 2 g/mol.
- Vậy, khối lượng H₂ sinh ra là:

\[
m(\text{H}_2) = n(\text{Fe}) \times M(\text{H}_2) = 0.1 \, \text{mol} \times 2 \, \text{g/mol} = 0.2 \, \text{g}
\]

### 5. Kết luận:
- Khối lượng of FeCl₂ = 12.7 g.
- Khối lượng of H₂ = 0.2 g.

### 6. Tính thể tích H2 (đktc):
- Theo điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm 22.4 L.
- Vậy thể tích H₂ sinh ra là:

\[
V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times 22.4 \, \text{L/mol} = 0.1 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 2.24 \, \text{L}
\]

### Tóm tắt:
- Khối lượng FeCl₂: 12.7 g.
- Khối lượng H₂: 0.2 g.
- Thể tích H₂ (đktc): 2.24 L.