Để giải bài toán này, chúng ta sẽ bắt đầu từ phương trình phản ứng giữa nhôm (Al) và axit hydrochloric (HCl):

\[ \text{2Al} + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \]

**a. Tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng:**

1. **Tính số mol của Al:**
Khối lượng mol của Al là \(27 \, \text{g/mol}\).
Khối lượng Al là \(5,4 \, \text{g}\).

\[
n_{Al} = \frac{5,4}{27} \approx 0,2 \, \text{mol}
\]

2. **Tính số mol H2 sản phẩm tạo thành:**
Từ tỉ lệ phản ứng, 2 mol Al sẽ tạo ra 3 mol H2. Do đó:

\[
n_{H_2} = \frac{3}{2} \times n_{Al} = \frac{3}{2} \times 0,2 = 0,3 \, \text{mol}
\]

3. **Tính số mol HCl tham gia phản ứng:**
Theo tỉ lệ phản ứng, 2 mol Al cần 6 mol HCl. Vậy:

\[
n_{HCl} = 3 \times n_{Al} = 3 \times 0,2 = 0,6 \, \text{mol}
\]

4. **Tính khối lượng HCl:**
Khối lượng mol của HCl là \(36,5 \, \text{g/mol}\):

\[
m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 0,6 \times 36,5 \approx 21,9 \, \text{g}
\]

Vậy khối lượng HCl đã tham gia phản ứng là khoảng \(21,9 \, \text{g}\).

**b. Tính thể tích khí H2 ( ở đkc):**

Sử dụng định luật lý tưởng, thể tích của 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) là \(22,4 \, \text{lít}\).

1. **Tính thể tích H2:**

\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 = 0,3 \times 22,4 = 6,72 \, \text{lít}
\]

Tuy nhiên, theo dữ liệu bài toán, thể tích khí H2 thu được là \(14,874 \, \text{lít}\). Điều này cần được xem xét, có thể bạn đã cho một thông tin khác hoặc tình huống khác trong bài này. Nhưng theo tính toán, thể tích H2 ở đkc từ số mol chúng ta đã tính là \(6,72 \, \text{lit}\).

Tóm lại:
- Khối lượng HCl đã tham gia phản ứng là khoảng \(21,9 \, \text{g}\).
- Thể tích khí H2 (theo số mol tính toán) khoảng \(6,72 \, \text{lít}\).