Để xác định công thức phân tử của vitamin C (axit ascorbic) từ phần trăm nguyên tố và khối lượng mol, ta sẽ thực hiện các bước sau:

1. **Tính số mol của từng nguyên tố dựa trên phần trăm:**
- Giả sử tổng khối lượng là 100g.
- Khối lượng C = 40,90g; Khối lượng H = 4,55g; Khối lượng O = 54,55g.

2. **Tính số mol của từng nguyên tố:**
- Số mol C = 40,90g / 12,01g/mol = 3,41 mol
- Số mol H = 4,55g / 1,008g/mol = 4,51 mol
- Số mol O = 54,55g / 16,00g/mol = 3,41 mol

3. **Tìm tỉ lệ số mol:**
- Tỉ lệ số mol:
- C: 3,41 / 3,41 = 1
- H: 4,51 / 3,41 = 1,32
- O: 3,41 / 3,41 = 1
- Nhân tất cả tỉ lệ với 3 để loại bỏ số thập phân gần nhất:
- C: 3
- H: 4
- O: 3

4. **Công thức phân tử tạm tính**: C3H4O3

5. **So sánh với giá trị mol được cho là 176 g/mol.**
- Khối lượng phân tử của C3H4O3 = (3 × 12,01) + (4 × 1,008) + (3 × 16,00) = 36,03 + 4,032 + 48,00 = 88,06 g/mol.
- Để đạt được 176 g/mol, ta cần nhân công thức với 2: C6H8O6.

Vì vậy, công thức phân tử của vitamin C là **C6H8O6**.

**Số nguyên tử của các nguyên tố:**
- Số nguyên tử C = 6
- Số nguyên tử H = 8
- Số nguyên tử O = 6