**Câu 1**

1. **a)** Phương trình phản ứng giữa sắt (Fe) và axit hydrochloric (HCl) là:
\[
2Fe + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2
\]

Từ phương trình, ta thấy 2 mol Fe phản ứng cho ra 3 mol H2.

Tính số mol của Fe:
\[
\text{Số mol Fe} = \frac{11,2 \, \text{gam}}{56 \, \text{g/mol}} \approx 0,200 \, \text{mol}
\]

Tính số mol H2 sinh ra:
\[
\text{Số mol H}_2 = \frac{3}{2} \times \text{Số mol Fe} = \frac{3}{2} \times 0,200 = 0,300 \, \text{mol}
\]

Tính thể tích H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí có thể tích 22,4 L):
\[
V_{H_2} = 0,300 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{L/mol} \approx 6,72 \, \text{L} = 6720 \, \text{ml}
\]

2. **b)** Tính khối lượng FeCl2 thu được.

Từ phương trình phản ứng:
1 mol Fe tạo ra 1 mol FeCl2 và 2 mol HCl.

Số mol FeCl2 được tạo ra:
\[
\text{Số mol FeCl}_2 = 0,200 \, \text{mol}
\]

Khối lượng FeCl2:
\[
\text{M FeCl}_2 = 56 + 2 \times 35,5 = 127 \, \text{g/mol}
\]
\[
\text{Khối lượng FeCl}_2 = 0,200 \, \text{mol} \times 127 \, \text{g/mol} \approx 25,4 \, \text{g}
\]

3. **c)** Tính nồng độ mol của dung dịch HCl.

Từ phương trình, 2 mol HCl ứng với 1 mol Fe:
\[
\text{Số mol HCl} = 6 \times \text{Số mol Fe} = 6 \times 0,200 = 1,2 \, \text{mol}
\]

Nồng độ mol:
\[
C = \frac{\text{Số mol HCl}}{V_{dung dịch} \text{ (L)}}
\]
\[
V_{dung dịch} = 200 \, \text{ml} = 0,2 \, \text{L}
\]
\[
C = \frac{1,2 \, \text{mol}}{0,2 \, \text{L}} = 6 \, \text{mol/L}
\]

**Câu 2**

1. **a)** Phương trình phản ứng giữa CaCl2 và Na2CO3:
\[
CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaCl
\]

2. **b)** Tính khối lượng muối A (NaCl).

Khối lượng của CaCO3 là 20g:
\[
M_{CaCO_3} = 40 + 12 + 3 \times 16 = 100 \, \text{g/mol}
\]
Số mol CaCO3 tạo thành:
\[
\text{Số mol CaCO}_3 = \frac{20 \, \text{g}}{100 \, \text{g/mol}} = 0,2 \, \text{mol}
\]

Từ phản ứng, 1 mol CaCl2 tạo ra 2 mol NaCl. Số mol NaCl:
\[
\text{Số mol NaCl} = 2 \times 0,2 = 0,4 \, \text{mol}
\]

Khối lượng NaCl:
\[
M_{NaCl} = 23 + 35,5 = 58,5 \, \text{g/mol}
\]
\[
\text{Khối lượng NaCl} = 0,4 \, \text{mol} \times 58,5 \, \text{g/mol} \approx 23,4 \, \text{g}
\]

3. **c)** Tính nồng độ mol của dung dịch Na2CO3.

Từ phản ứng, 1 mol Na2CO3 phản ứng với 1 mol CaCl2.

Tổng số mol Na2CO3 dùng trong phản ứng là 0,2 mol.
Thể tích dung dịch Na2CO3:
\[
C = \frac{\text{Số mol Na}_2CO_3}{V_{Na_2CO_3 \, \text{(L)}}} \implies V = 0,150 \, \text{L} = 150 \, \text{ml}
\]
Với 1 mol Na2CO3, nồng độ mol Na2CO3:
\[
C_{Na_2CO_3} = \frac{0,2 \, \text{mol}}{0,150 \, \text{L}} \approx 1,33 \, \text{mol/L}
\]

**Câu 3**

1. **a)** Phương trình hóa học tạo sodium sulfite (Na2SO3) từ sulfur dioxide (SO2):
\[
2NaOH + SO_2 \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O
\]

2. **b)** Tính thể tích SO2 cần để tạo 1,26 g Na2SO3.
\[
M_{Na_2SO_3} = 2 \times 23 + 32 + 3 \times 16 = 126 \, \text{g/mol}
\]
Số mol Na2SO3:
\[
\text{Số mol Na}_2SO_3 = \frac{1,26 \, \text{g}}{126 \, \text{g/mol}} \approx 0,01 \, \text{mol}
\]

Từ phương trình, 1 mol SO2 tạo ra 1 mol Na2SO3, nên:
\[
\text{Số mol SO}_2 = 0,01 \, \text{mol}
\]

Tính thể tích SO2:
\[
V_{SO_2} = 0,01 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{L/mol} \approx 0,224 \, \text{L} = 224 \, \text{ml}
\]

**Câu 4**

1. **a)** Phương trình phản ứng tạo magnesium chloride từ magnesium oxide:
\[
MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O
\]

2. **b)** Cho 8 g magnesium oxide tác dụng với dung dịch HCl 2M.

Tính số mol MgO:
\[
M_{MgO} = 24 + 16 = 40 \, \text{g/mol}
\]
\[
\text{Số mol MgO} = \frac{8 \, \text{g}}{40 \, \text{g/mol}} = 0,2 \, \text{mol}
\]

Từ phản ứng, 1 mol MgO cần 2 mol HCl, nên số mol HCl cần thiết là:
\[
\text{Số mol HCl} = 2 \times 0,2 = 0,4 \, \text{mol}
\]

Tính thể tích HCl 2M đã dùng:
1 L 2M = 2 mol; Bây giờ ta có:
\[
V_{HCl} = \frac{0,4 \, \text{mol}}{2 \, \text{mol/L}} = 0,2 \, \text{L} = 200 \, \text{ml}
\]

Khối lượng MgCl2 tạo ra (1 mol MgO tạo ra 1 mol MgCl2):
\[
\text{Khối lượng MgCl}_2 = 0,2 \, \text{mol} \times (24 + 2 \times 35,5) = 0,2 \times 95 = 19 \, \text{g}
\]

---

Hy vọng rằng những giải thích trên đây đã giúp bạn giải quyết các bài toán! Nếu còn câu hỏi gì, hãy cho tôi biết!