Để giải bài toán này, ta sẽ thực hiện các bước sau:

### A. Viết phương trình hóa học

Khi nhôm (Al) tác dụng với dung dịch hydrochloric acid (HCl), sản phẩm tạo thành là nhôm chloride (AlCl₃) và khí hydrogen (H₂). Phương trình hóa học cho phản ứng này là:

\[
2 \, \text{Al} + 6 \, \text{HCl} \rightarrow 2 \, \text{AlCl}_3 + 3 \, \text{H}_2
\]

### B. Tính thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn

1. **Tính số mol của Al**:
- Khối lượng mol của nhôm (Al) là 27 g/mol.
- Số mol Al:

\[
n_{\text{Al}} = \frac{m_{\text{Al}}}{M_{\text{Al}}} = \frac{10 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} \approx 0.3704 \, \text{mol}
\]

2. **Từ phương trình hóa học, tính số mol H₂**:
- Theo phương trình: 2 mol Al tạo ra 3 mol H₂.
- Số mol H₂ tạo thành từ 0.3704 mol Al:

\[
n_{\text{H}_2} = \frac{3}{2} n_{\text{Al}} = \frac{3}{2} \times 0.3704 \approx 0.5556 \, \text{mol}
\]

3. **Tính thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn (0 độ C và 101.3 kPa)**:
- 1 mol khí ở điều kiện chuẩn có thể tích khoảng 22.4 L.

\[
V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 0.5556 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} \approx 12.44 \, \text{L}
\]

### C. Tính khối lượng muối thu được

1. **Tính số mol AlCl₃ tạo thành**:
- Theo phương trình: 2 mol Al tạo ra 2 mol AlCl₃.
- Số mol AlCl₃:

\[
n_{\text{AlCl}_3} = n_{\text{Al}} = 0.3704 \, \text{mol}
\]

2. **Tính khối lượng muối AlCl₃**:
- Khối lượng mol của AlCl₃:

\[
M_{\text{AlCl}_3} = 27 \, \text{g/mol} + 3 \times 35.5 \, \text{g/mol} = 27 + 106.5 = 133.5 \, \text{g/mol}
\]

3. **Khối lượng muối AlCl₃**:

\[
m_{\text{AlCl}_3} = n_{\text{AlCl}_3} \times M_{\text{AlCl}_3 = 0.3704 \, \text{mol} \times 133.5 \, \text{g/mol} \approx 49.5 \, \text{g}
\]

### Kết quả

- **Phương trình hóa học**:
\[ 2 \, \text{Al} + 6 \, \text{HCl} \rightarrow 2 \, \text{AlCl}_3 + 3 \, \text{H}_2 \]

- **Thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn**:
\[ \approx 12.44 \, \text{L} \]

- **Khối lượng muối AlCl₃ thu được**:
\[ \approx 49.5 \, \text{g} \]