Giả sử phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit hydrochloric (HCl) diễn ra theo phương trình hóa học:

\[
\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2
\]

### a) Khối lượng kẽm đã phản ứng
Số mol khí hydro (\(H_2\)) sinh ra sau phản ứng là 0,3 mol.

Từ phương trình, ta thấy:

- 1 mol Zn sẽ sinh ra 1 mol \(H_2\).
- Vậy, số mol Zn đã phản ứng là 0,3 mol.

Khối lượng kẽm phản ứng được tính bằng công thức:

\[
m_{\text{Zn}} = n_{\text{Zn}} \times M_{\text{Zn}}
\]

Với \(M_{\text{Zn}} = 65,38 \, \text{g/mol}\):

\[
m_{\text{Zn}} = 0,3 \, \text{mol} \times 65,38 \, \text{g/mol} = 19,614 \, \text{g}
\]

### b) Khối lượng hydrochloric acid đã phản ứng
Từ phương trình, để tạo ra 0,3 mol \(H_2\), ta cần 2 mol HCl:

- Vậy số mol HCl đã phản ứng là \(2 \times n_{H_2} = 2 \times 0,3 = 0,6 \, \text{mol}\).

Khối lượng HCl được tính:

\[
m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times M_{\text{HCl}}
\]

Với \(M_{\text{HCl}} = 36,46 \, \text{g/mol}\):

\[
m_{\text{HCl}} = 0,6 \, \text{mol} \times 36,46 \, \text{g/mol} = 21,876 \, \text{g}
\]

### c) Khối lượng zinc chloride tạo thành
Theo phương trình, 1 mol Zn phản ứng sẽ tạo ra 1 mol ZnCl₂.

Vậy số mol ZnCl₂ tạo thành là 0,3 mol. Khối lượng ZnCl₂ tính bằng:

\[
m_{\text{ZnCl}_2} = n_{\text{ZnCl}_2} \times M_{\text{ZnCl}_2}
\]

Với \(M_{\text{ZnCl}_2} = 136,3 \, \text{g/mol}\):

\[
m_{\text{ZnCl}_2} = 0,3 \, \text{mol} \times 136,3 \, \text{g/mol} = 40,89 \, \text{g}
\]

### Tóm lại
- a) Khối lượng kẽm đã phản ứng: **19,614 g**
- b) Khối lượng hydrochloric acid đã phản ứng: **21,876 g**
- c) Khối lượng zinc chloride tạo thành: **40,89 g**