Để giải bài toán này, bạn cần thực hiện các bước sau:

### a. Tính phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu

1. **Xác định số mol SO₂**:
- Dùng công thức:
\[
n = \frac{V}{22.4} = \frac{2.10715}{22.4} \approx 0.0940 \text{ mol}
\]

2. **Phương trình phản ứng**:
- Phản ứng giữa Zn và H₂SO₄:
\[
Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2
\]
- Phản ứng giữa Al và H₂SO₄:
\[
2Al + 6H_2SO_4 \rightarrow 2Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 + 3SO_2
\]

- Từ phương trình trên, tỉ lệ mol giữa Al và SO₂ là 2:3.

3. **Tính số mol Al phản ứng**:
\[
n_{Al} = \frac{2}{3} n_{SO_2} = \frac{2}{3} \times 0.0940 \approx 0.0627 \text{ mol}
\]

4. **Tính khối lượng Al**:
- Khối lượng Al:
\[
m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} = 0.0627 \times 27 \approx 1.69 \text{ g}
\]

5. **Khối lượng Zn**:
- Khối lượng còn lại của hỗn hợp:
\[
m_{Zn} = 15.725 - m_{Al} = 15.725 - 1.69 \approx 14.03 \text{ g}
\]

6. **Tính phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp**:
\[
\text{Phần trăm Al} = \frac{m_{Al}}{15.725} \times 100 \approx \frac{1.69}{15.725} \times 100 \approx 10.74\%
\]

### b. Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ đã dùng:

1. **Tính số mol H₂SO₄ đã phản ứng**:
- Từ phản ứng với Zn:
\[
n_{H_2SO_4_{Zn}} = n_{Zn} \approx n_{Zn}_{theo\ mol\ nghien\ cuu\ = 0.0940}
\]
- Từ phản ứng với Al:
\[
n_{H_2SO_4_{Al}} = 3 * n_{Al} = 3 * 0.0627 \approx 0.1881 \text{ mol}
\]

2. **Tổng số mol H₂SO₄ đã dùng**:
\[
n_{H_2SO_4} = n_{H_2SO_4_{Zn}} + n_{H_2SO_4_{Al}} = 0.0940 + 0.1881 \approx 0.2821 \text{ mol}
\]

3. **Tính thể tích dung dịch H₂SO₄** (có nồng độ 2M):
\[
V = \frac{n}{C} = \frac{0.2821}{2} \approx 0.14105 \text{ L} = 141.05 \text{ mL}
\]

### Kết luận:
- Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp: **10.74%**
- Thể tích dung dịch H₂SO₄ đã dùng: **141.05 mL**