Để tìm % theo khối lượng của Cu trong hỗn hợp, ta bắt đầu với việc phân tích phản ứng xảy ra khi hỗn hợp Cu và Fe tan trong H₂SO₄ đặc, nóng.

1. **Phương trình phản ứng:**
- Đối với Cu:
\[
Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O
\]
- Đối với Fe:
\[
Fe + H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + H_2O
\]

Chúng ta sẽ lưu ý rằng mỗi mole của Cu tạo ra 1 mole SO₂, trong khi mỗi mole của Fe tạo ra 1,5 moles SO₂ (tức là cần 3 moles H₂SO₄ cho 1 mole Fe).

2. **Tính toán số mol SO₂:**
\[
V_{SO_2} = 5,6 \text{ lít} \rightarrow n_{SO_2} = \frac{V}{22,4} = \frac{5,6}{22,4} \approx 0,25 \text{ mol}
\]

3. **Giả sử có x mol Cu và y mol Fe, có hệ phương trình:**
- Từ phản ứng của Cu:
\[
n_{SO_2} = x \quad (1)
\]
- Từ phản ứng của Fe:
\[
n_{SO_2} = \frac{2}{3}y \quad (2)
\]

Giải từ hai phương trình (1) và (2):
\[
0,25 = x + \frac{2}{3}y
\]

4. **Tính khối lượng Cu và Fe:**
- Khối lượng Cu: \( m_{Cu} = 64x \)
- Khối lượng Fe: \( m_{Fe} = 56y \)
- Tổng khối lượng:
\[
m_{Cu} + m_{Fe} = 12 \text{ gam} \quad (3)
\]

5. **Giải hệ phương trình:**
- Từ (1) có thể thế vào (3), từ đó giải ra để tìm được x và y.

Sử dụng các phương trình này, sau khi tìm được giá trị x và y sẽ cho biết % khối lượng Cu trong hỗn hợp:

\[
\text{% Cu} = \frac{m_{Cu}}{12} \times 100
\]

Khi tích cực thực hiện các bước tính toán này, bạn sẽ tìm được % khối lượng của Cu trong hỗn hợp.