Để giải bài toán này, đầu tiên chúng ta cần xác định số mol của khí hydrogen (H₂) và oxygen (O₂) tham gia phản ứng.

### Bước 1: Tính số mol khí hydrogen (H₂)

Sử dụng công thức:
\[
n = \frac{V}{V_m}
\]

Trong đó:
- \( n \) là số mol
- \( V \) là thể tích khí (lít)
- \( V_m \) là thể tích mol của khí ở điều kiện chuẩn (STP) ≈ 22,4 lít/mol

Áp dụng cho khí hydrogen:
\[
n_{H_2} = \frac{4,958}{22,4} \approx 0,221 \, \text{mol}
\]

### Bước 2: Tính số mol khí oxygen (O₂)

Đầu tiên, ta tính số mol của 1,6 g O₂:

Ti molar mass of O₂ = 32 g/mol, do đó:
\[
n_{O_2} = \frac{1,6}{32} = 0,05 \, \text{mol}
\]

### Bước 3: Phản ứng hóa học

Phản ứng giữa hydrogen và oxygen để tạo thành nước được biểu diễn như sau:
\[
2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O
\]

### Bước 4: Tính toán tỉ lệ phản ứng

Theo phương trình phản ứng, 2 mol H₂ phản ứng với 1 mol O₂. Vì vậy, từ số mol đã tính được, ta thấy rằng:
- 0,221 mol H₂ cần:
\[
\frac{0,221}{2} = 0,1105 \, \text{mol O₂}
\]

So với 0,05 mol O₂ có sẵn, ta thấy O₂ là chất hạn chế.

### Bước 5: Tính khối lượng nước tạo thành

Theo phản ứng, 1 mol O₂ tạo ra 2 mol H₂O. Do đó, với 0,05 mol O₂, số mol nước tạo thành sẽ là:
\[
n_{H_2O} = 2 \times n_{O_2} = 2 \times 0,05 = 0,1 \, \text{mol}
\]

Khối lượng của nước tạo thành (H₂O):
\[
\text{Khối lượng H₂O} = n_{H_2O} \times M_{H_2O}
\]
Với molar mass của H₂O = 18 g/mol, ta có:
\[
\text{Khối lượng H₂O} = 0,1 \times 18 = 1,8 \, \text{g}
\]

### Kết luận

Khối lượng nước tạo thành từ quá trình phản ứng giữa 4,958 lít khí hydrogen và 1,6 g khí oxygen là **1,8 g**.