O₂:
Mỗi nguyên tử O có 6 electron hóa trị.
Để đạt cấu hình bền vững, mỗi nguyên tử O cần 2 electron nữa.
Hai nguyên tử O liên kết với nhau bằng một liên kết đôi để cùng đạt octet.
Công thức Lewis: O=O
O₃:
Cấu trúc của ozon phức tạp hơn, có một liên kết đơn và một liên kết đôi cộng hưởng.
Công thức Lewis: O=O-O (với các liên kết cộng hưởng)
NH₃:
Nguyên tử N có 5 electron hóa trị, H có 1 electron hóa trị.
N cần 3 electron nữa để đạt octet, mỗi H cần 1 electron nữa.
N liên kết với 3 nguyên tử H bằng 3 liên kết đơn.
Công thức Lewis: H-N-H | H
PF₅:
Nguyên tử P có 5 electron hóa trị, F có 7 electron hóa trị.
P cần 3 electron nữa để đạt octet, mỗi F cần 1 electron nữa.
P liên kết với 5 nguyên tử F bằng 5 liên kết đơn.
Công thức Lewis: F-P-F | | | F F F
Câu 2: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố:
Na (Z = 11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Ca (Z = 20): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
F (Z = 9): 1s² 2s² 2p⁵
S (Z = 16): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴