Để tính khối lượng khí ethylene cần dùng để phản ứng hết 8 gam bromine (Br\(_2\)), trước tiên ta cần xác định phản ứng hóa học giữa ethylene (C\(_2\)H\(_4\)) và bromine.

Phản ứng giữa ethylene và bromine diễn ra theo phương trình sau:

\[
C_2H_4 + Br_2 \rightarrow C_2H_4Br_2
\]

Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol ethylene sẽ phản ứng với 1 mol bromine.

**Bước 1: Tính số mol bromine trong 8 gam.**

Khối lượng mol của bromine (Br) là:

- \( \text{Khối lượng mol của Br} = 79,9 \, \text{g/mol} \)
- \( \text{Khối lượng mol của Br}_2 = 2 \times 79,9 = 159,8 \, \text{g/mol} \)

Số mol bromine (Br\(_2\)) trong 8 gam là:

\[
n_{Br_2} = \frac{\text{Khối lượng}}{\text{Khối lượng mol}} = \frac{8 \, \text{g}}{159,8 \, \text{g/mol}} \approx 0,050 \, \text{mol}
\]

**Bước 2: Tính số mol ethylene cần thiết.**

Theo phương trình phản ứng, 1 mol C\(_2\)H\(_4\) phản ứng với 1 mol Br\(_2\), vì vậy số mol ethylene cần thiết cũng sẽ là:

\[
n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = 0,050 \, \text{mol}
\]

**Bước 3: Tính khối lượng ethylene cần dùng.**

Khối lượng mol của ethylene (C\(_2\)H\(_4\)) là:

- \( \text{Khối lượng mol của C}_2H_4 = 2 \times 12 + 4 \times 1 = 28 \, \text{g/mol} \)

Khối lượng ethylene cần dùng là:

\[
m_{C_2H_4} = n_{C_2H_4} \times \text{Khối lượng mol của C}_2H_4 = 0,050 \, \text{mol} \times 28 \, \text{g/mol} = 1,4 \, \text{g}
\]

**Kết luận:** Khối lượng khí ethylene cần dùng để phản ứng hết 8 gam bromine là 1,4 gam.