Để giải quyết bài toán này, chúng ta cần xác định công thức phân tử (CTPT) của hợp chất hữu cơ A (HCHC) dựa trên sản phẩm thu được khi đốt cháy hoàn toàn.

### Bước 1: Tính số mol CO2 và H2O

**Thể tích CO2:** 9,916 L
**Điều kiện chuẩn:** 1 mol khí chiếm 22,4 L

Số mol CO2:
\[
n_{CO2} = \frac{9,916 \, \text{L}}{22,4 \, \text{L/mol}} \approx 0,442 \, \text{mol}
\]

**Khối lượng H2O:** 9g
**Khối lượng mol của H2O:** 18 g/mol

Số mol H2O:
\[
n_{H2O} = \frac{9 \, \text{g}}{18 \, \text{g/mol}} = 0,5 \, \text{mol}
\]

### Bước 2: Tính số mol C và H trong hợp chất A

- Mỗi mol CO2 chứa 1 mol C, do đó, số mol C trong A:
\[
n_C = n_{CO2} = 0,442 \, \text{mol}
\]

- Mỗi mol H2O chứa 2 mol H, do đó, số mol H trong A:
\[
n_H = 2 \times n_{H2O} = 2 \times 0,5 = 1 \, \text{mol}
\]

### Bước 3: Tính tỷ lệ nguyên tố trong hợp chất A

Số mol của A là:
- C: 0,442 mol
- H: 1 mol

### Bước 4: Xác định công thức phân tử

Tỷ lệ của các nguyên tố C và H là:
\[
\text{C}: \text{H} \approx 0,442 : 1
\]

Để làm cho tỷ lệ trở nên đơn giản hơn, ta có thể chia cho 0,442:
\[
C:H \approx 1 : \frac{1}{0,442} \approx 1 : 2.26
\]

Làm tròn tỷ lệ này, ta giả định nó là 1:2 (chấp nhận số nguyên gần nhất). Tuy nhiên còn số nguyên chưa xác định, nên chúng ta giả định rằng A là một HCHC đơn giản như C3H8 (propan).

### Bước 5: Xác định CTPT

Do đó, hợp chất có công thức là C3H8 (propan).

### Tóm tắt

- **Công thức phân tử (CTPT):** C3H8
- **Công thức cấu tạo:**

\[
\text{H}\hspace{-0.5mm}\text{-C}\hspace{-0.5mm}\text{(} \hspace{-0.5mm}\text{ }\text{C}\hspace{-0.5mm}\text{ }\text{-C}\hspace{-0.5mm}\text{) }\hspace{-0.5mm}{-}
\]
- **Công thức thu gọn:** CH3-CH2-CH3

Hợp chất A có thể là **propan** (C3H8).