Để giải bài toán, ta có thể theo các bước sau:

### A. Tính khối lượng muối (FeCl2)

1. **Tính số mol sắt (Fe)**:
Khối lượng mol của sắt (Fe) là 56 g/mol.

\[
n_{Fe} = \frac{5.6\ \text{g}}{56\ \text{g/mol}} = 0.1\ \text{mol}
\]

2. **Phương trình phản ứng**:
Phương trình phản ứng giữa sắt với HCl là:

\[
Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2
\]

Từ phương trình, ta thấy 1 mol Fe sẽ phản ứng với 2 mol HCl tạo ra 1 mol FeCl2 và 1 mol H2.

3. **Tính số mol Muối (FeCl2)**:
Từ số mol sắt đã tính, ta có:

\[
n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0.1 \text{ mol}
\]

4. **Tính khối lượng muối (FeCl2)**:
Khối lượng mol của FeCl2 = 56 (Fe) + 2 × 35.5 (Cl) = 56 + 71 = 127 g/mol.

\[
m_{FeCl_2} = n_{FeCl_2} \times \text{MM}_{FeCl_2} = 0.1\ \text{mol} \times 127\ \text{g/mol} = 12.7\ \text{g}
\]

### B. Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện chuẩn

1. **Tính số mol khí H2**:
Từ phương trình phản ứng bạn thấy rằng số mol khí H2 tương đương với số mol sắt phản ứng:

\[
n_{H_2} = n_{Fe} = 0.1\ \text{mol}
\]

2. **Tính thể tích khí H2**:
Theo định luật Avogadro, ở điều kiện chuẩn (0°C, 1 atm), 1 mol khí sẽ chiếm thể tích 22.4 L.

\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22.4\ \text{L/mol} = 0.1\ \text{mol} \times 22.4\ \text{L/mol} = 2.24\ \text{L}
\]

### Kết luận
- a. Khối lượng muối (FeCl2) thu được là 12.7 g.
- b. Thể tích khí H2 thu được ở điều kiện chuẩn là 2.24 L.