Để tính pH của dung dịch X sau phản ứng giữa H2SO4 và NaOH, ta thực hiện các bước sau:

1. **Tính số mol H2SO4 và NaOH:**
- Số mol H2SO4:
\[
n_{H2SO4} = C \times V = 1M \times 0.050L = 0.050 \text{ mol}
\]

- Số mol NaOH:
\[
n_{NaOH} = C \times V = 0.4M \times 0.150L = 0.060 \text{ mol}
\]

2. **Xét phản ứng giữa H2SO4 và NaOH:**
Phản ứng giữa H2SO4 và NaOH xảy ra như sau:
\[
H2SO4 + 2NaOH \rightarrow Na2SO4 + 2H2O
\]

Theo phương trình này, 1 mol H2SO4 phản ứng với 2 mol NaOH.

3. **Tính số mol cần thiết và số mol dư:**
Để phản ứng hoàn toàn với 0.050 mol H2SO4, ta cần:
\[
0.050 \text{ mol H2SO4} \times 2 = 0.100 \text{ mol NaOH}
\]
Nhưng ta chỉ có 0.060 mol NaOH, có nghĩa là NaOH là chất giới hạn phản ứng.

- Số mol H2SO4 đã phản ứng với số mol NaOH có sẵn:
\[
\text{Số mol NaOH tối đa có thể phản ứng } = \frac{0.060}{2} = 0.030 \text{ mol H2SO4}
\]

- Số mol H2SO4 còn lại:
\[
n_{H2SO4 \text{ còn lại}} = 0.050 - 0.030 = 0.020 \text{ mol}
\]

4. **Tính nồng độ H2SO4 còn lại trong dung dịch:**
Tổng thể tích dung dịch sau phản ứng là:
\[
V_{total} = 50 mL + 150 mL = 200 mL = 0.200 L
\]

Nồng độ H2SO4 còn lại là:
\[
C_{H2SO4} = \frac{n_{H2SO4 \text{ còn lại}}}{V_{total}} = \frac{0.020}{0.200} = 0.1 M
\]

5. **Tính pH của dung dịch:**
Vì H2SO4 là axit mạnh, nồng độ ion H\(^+\) sẽ bằng nồng độ H2SO4 còn lại. Do đó, nồng độ ion H\(^+\) là:
\[
[H^+] = 0.1 M
\]

Cuối cùng tính pH:
\[
pH = -\log[H^+] = -\log(0.1) = 1
\]

Kết luận, pH của dung dịch X là 1.0.