3.
nAgNO3 = 0,5 . 0,2 = 0,1 mol
nCu(NO3)2 = 0,5.0,3 = 0,15 mol
Nếu Fe dư
mZ = mAg + mCu + mFe dư > 0,1.108 + 0,15 .64 = 20,4 > 17,2 nên Fe hết
mZ = mAg + mCu => mCu = 17,2 - 0,1.108 = 6,4 => nCu = 0,1
nFe = 0,5Ag + nCu = 0,5.0,1 + 0,1 = 0,15 => mFe = 0,15 . 56 = 8,4 (g)
=> Đáp án B

1.
nAgNO3 =a, nCu(NO3)2 = b
Từ gt =>
nMgO = nMg =0,15; mMgO + mFe2O3 = 8,4 => mFe2O3 = 8,4 - 0,15.40 = 2,4 (g)
=> nFe dư = 0,1 - 2,4/160.2 = 0,07
mAg + mCu + mFe dư = 20 => 108a+64b = 20 - 0,07.56 = 16,08 (1)
Bảo toàn e : a + 2b = 2.0,15 + 0,03 . 2 = 0,36 (2)
Từ (1) và (2) : 108a + 64b = 16,08 và a+2b = 0,36
Giải hệ : a=0,06 và b=0,15
=> [AgNO3] = 0,12M ; [Cu(NO3)2] = 0,3M
=> Đáp án C

2.
nMg = nZn = 0,075 (mol)
Vì Z tan trong HCl nên Z gồm: Ag, Cu, Zn dư .
Giả sử CM(AgNO3) =x, CM(Cu(NO3)2) =y , nZn pứ =z.
Ta có hệ pt:
      0,5x + 0,5y.2 = 0,075.2 + 2z
và  108.0,5x + 64.0,5y + 65(0,075-z) = 26,34
Zn + 2HCl  ----> ZnCl2 + H2
=> nZn dư = nH2 = 0,02 mol = 0,075-z => z=0,055
Thay vào hpt trên => x=0,44; y=0,04
=> Đáp án A

3.
Chất rắn không tan trong dd axit HCl nên Al, Fe pứ hết.
Dung dịch C không còn màu xanh của ion Cu2+, mà Al và Fe pứ với AgNO3 trước-> 2 muối trong Y cũng pứ hết
=> phản ứng của X với Y là vừa đủ.
Đặt nAl = x (mol), nFe = y (mol)
Ta có hệ
     27x + 56y = 8,3 
và 3x + 2y = 0,5(0,2 + 0,4.2) 
<=> 27x + 56y = 8,3
và 3x + 2y = 0,5
Giải hệ: x = y = 0,1
=> %mFe = 0,1.56/8,3 = 67,5 % 
     %mAl = 32,5 %
=> Đáp án D