1. Cho 23,7 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu được V lít khí Cl2 (đktc). Giá trị của V là?
 

2. Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H2 (đktc). Kim loại đó là?
 

3. Hòa tan 2 gam một kim loại M thuộc nhóm IIA trong dung dịch HCl (dư). Cô can dung dịch, thu được 5,55 gam muối. Kim loại X là?
 

X + H2SO4 ---> XSO4 + H2 ( X là Fe, Mg và Zn)

nSO4 = nH2 = 1,344/22,4 = 0,06mol

m muối = m kim loại + m SO4 = 3,22 + 0,06×96= 8,98g

X + H2SO4 ---> XSO4 + H2 ( X là Fe, Mg và Zn)

nSO4 = nH2 = 1,344/22,4 = 0,06mol

m muối = m kim loại + m SO4 = 3,22 + 0,06×96= 8,98g

Bài 4

X + H2SO4 ---> XSO4 + H2 ( X là Fe, Mg và Zn)

nSO4 = nH2 = 1,344/22,4 = 0,06mol

m muối = m kim loại + m SO4 = 3,22 + 0,06×96= 8,98g

7. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ phần trăm của FeCl2 trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch Y là?

Bài 7

nKMnO4 = 0,15 mol

Bảo toàn electron

=>2nCl2 = 5nKMnO4 
⇒nCl2 = 0,375 mol ⇒ V = 8,4l

nH2 = 0,0125 mol

Bảo toàn electron

=>2nM = 2nH2
 ⇒ nM = nH2 = 0,0125 mol
⇒ M = 0,5 / 0,0125 = 40 
=> M là Ca

M + HCl → MCl2 + H2

nM = nMCl2
=>2/M=5,55/(M+71)
=>M=40
Vậy M là Ca

nH2 = 0,4 mol

Bảo toàn electron

=>3nAl + 2nMg = 2nH2
 ⇒ 3nAl + 2nMg = 0,8 (1)

mhh = 27nAl + 24nMg = 7,8 (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒ nAl = 0,2 (mol); nMg = 0,1 mol

⇒ %mAl = 0,2.27/7,8 .100% = 69,23%

Câu 7