Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Cho 1,62 gam Al tác dụng với 0,15 mol H2SO4 loãng sau phản ứng thu được muối nhôm sunfat và khí H2 thoát ra. Chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?

4 trả lời
Hỏi chi tiết
1.023
1
0
Đỗ Chí Dũng
14/08/2020 09:59:54
+5đ tặng

Giải thích các bước giải:

 a) 2Al+3H2SO4−−−>Al2(SO4)3+3H22Al+3H2SO4−−−>Al2(SO4)3+3H2

b) nAl=1,62/27=0,06(mol)nAl=1,62/27=0,06(mol)

nH2SO4=0,15(mol)nH2SO4=0,15(mol)

Lập tỉ lệ

nAl(0,06/2)<nH2SO4(0,15/3)nAl(0,06/2)<nH2SO4(0,15/3)

=>H2SO4 dư

nH2SO4=3/2nAl=0,09(mol)nH2SO4=3/2nAl=0,09(mol)

nH2SO4dư=0,15−0,09=0,06(mol)nH2SO4dư=0,15−0,09=0,06(mol)

mH2SO4dư=0,06.98=5,88(g)mH2SO4dư=0,06.98=5,88(g)

c) nAl2(SO4)3=1/2nAl=0,03(mol)nAl2(SO4)3=1/2nAl=0,03(mol)

mAl2(SO4)3=0,03.342=102,6(g)

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập
0
0
harry kane
14/08/2020 10:01:55
+4đ tặng

Giải thích các bước giải:

 a) 2Al+3H2SO4−−−>Al2(SO4)3+3H22Al+3H2SO4−−−>Al2(SO4)3+3H2

b) nAl=1,62/27=0,06(mol)nAl=1,62/27=0,06(mol)

nH2SO4=0,15(mol)nH2SO4=0,15(mol)

Lập tỉ lệ

nAl(0,06/2)<nH2SO4(0,15/3)nAl(0,06/2)<nH2SO4(0,15/3)

=>H2SO4 dư

nH2SO4=3/2nAl=0,09(mol)nH2SO4=3/2nAl=0,09(mol)

nH2SO4dư=0,15−0,09=0,06(mol)nH2SO4dư=0,15−0,09=0,06(mol)

mH2SO4dư=0,06.98=5,88(g)mH2SO4dư=0,06.98=5,88(g)

c) nAl2(SO4)3=1/2nAl=0,03(mol)nAl2(SO4)3=1/2nAl=0,03(mol)

mAl2(SO4)3=0,03.342=102,6(g)

1
0
Chou
14/08/2020 10:12:33
+3đ tặng

Giải thích các bước giải:

 a) 2Al+3H2SO4−−−>Al2(SO4)3+3H22Al+3H2SO4−−−>Al2(SO4)3+3H2

b) nAl=1,62/27=0,06(mol)nAl=1,62/27=0,06(mol)

nH2SO4=0,15(mol)nH2SO4=0,15(mol)

Lập tỉ lệ

nAl(0,06/2)<nH2SO4(0,15/3)nAl(0,06/2)<nH2SO4(0,15/3)

=>H2SO4 dư

nH2SO4=3/2nAl=0,09(mol)nH2SO4=3/2nAl=0,09(mol)

nH2SO4dư=0,15−0,09=0,06(mol)nH2SO4dư=0,15−0,09=0,06(mol)

mH2SO4dư=0,06.98=5,88(g)mH2SO4dư=0,06.98=5,88(g)

c) nAl2(SO4)3=1/2nAl=0,03(mol)nAl2(SO4)3=1/2nAl=0,03(mol)

mAl2(SO4)3=0,03.342=102,6(g)

0
0
Chi
15/08/2020 11:04:17
+2đ tặng
nAL = 0.06
                  2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
Ban đầu     0.06     0.15           
Phản ứng   0.06     0.09           0.03
Al hết, H2SO4 dư -> Tính theo Al
mH2SO4 dư = mH2SO4 ban đầu - mH2SO4 phản ứng = 0.15 . 98 -  0.09 . 98 = 5.88g
mAl2(SO4)3 = 10.26g

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm
Bài tập liên quan
Bài tập Hóa học Lớp 9 mới nhất
Trắc nghiệm Hóa học Lớp 9 mới nhất

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Gia sư Lazi Gia sư