nZn = 0,2mol; n N2 = 0,02mol
Zn => Zn(+2) + 2e
0,2----->0,4
2N(+5) + 10e => N2 (0)
_______0,2<-----0,02
=> có muối NH4NO3
N(+5) + 8e => N(-3)
______0,2----->0,025
=> m muối = mZn(NO3)2 + mNH4NO3 = 0,2.189 + 0,025.80 = 39,8g

n Zn = 13/65 = 0,2 mol ; n N2= 0,448/22,4=0,02 mol.
Zn = Zn(+2) +2e 2HNO3(+5) + 10e = N2
(0,2) 0,2 0,4 0,2 (0,02)
Số mol e nhường của Zn lớn hơn số mol nhận của N2 => Lượng mol e nhường sẹ nằm trong NH4NO3.
HNO3 + 8e = NH4NO3
(0,4 - 0,2) 0,2
=> m muối = m Zn(NO3)2 + m NH4NO3 = 0,2x(65 + 2x62) + 0,2x(17 +62) = 53,6g