Câu 2:
Vì khi tăng ddHCl từ 500 ml lên 80 ml thì chất rắn cô cạn được cũng tăng.
Suy ra lần 1, kim loại còn dư, HCl phản ứng hết.
Nhưng khối lượng rắn không tỷ lệ thuận với HCl
=> lần 2 HCl dư, kim loại phản ứng hết. 
Gọi x, y (mol) lần lượt là số mol Zn, Fe trong 18,6g hhA.
mhh = 65x +56y =18,6 (1)
Lần 2: 
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
x           2x             x              
Fe  + 2HCl --> FeCl2 +H2
y            2y            y
m rắn = 136x +127y =39,9 (2)
Từ (1) và (2) => x= 0,2 ; y =0,1    
=> mZn = 65. 0,2= 13g
mFe =56. 0,1 =5,6g
Lần 1
Gọi t là CM (HCl)
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
0,2        0,4              0,2
Fe       +       2HCl --> FeCl2 +H2
                 0,5t-0,4      0,25t -0,2
m rắn =  136. 0,2+ 127 (0,25t -0,2) = 34,575
=> t = 1,03 =CM HCl