Dạng 1 : Sự Điện Li
Bài 1.1. Viết PT điện li của các chất sau:
a. HNO3, Ba(OH)2, H2SO4, BaCl2, NaHCO3.           b. H2S, HCOOH, HF, AgCl, Mg(OH)2.
 
Bài 1.2. 1. HClO4      2. Sr(OH)2       3. K3PO4         4. BaCl2          5. AgCl           6. Fe(OH)3
            7. Al2(SO4)3    8. KMnO4       9. KOH           10. HNO3        11. BaSO4       12. CH3COOH
Bài 1.3. Viết công thức của chất mà khi điện li tạo ra các ion :
            a. K+ và CrO42-          b. Fe3+ và NO3-          c. Mg2+ và MnO4-     d. Al3+ và SO42-
Câu 2. Tính nồng độ các ion trong các dung dịch sau
a. dd H2SO4 0,1M                 b. dd BaCl2 0,2M                  c. dd Ca(OH)2 0,1M.
Câu 3. Hòa tan 20 gam NaOH vào 500 ml nước thu được dung dịch A.
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A.
b. Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hòa dung dịch A.
Câu 4. Trộn 150 ml dung dịch NaOH 1M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M thu được dung dịch C.
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch C.
b. Trung hòa dung dịch C bằng 200 ml dung dịch H2SO4 có nồng độ mol là a mol/lít. Tính a.
Câu 5. Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu được dung dịch D.
a. Tính nồng độ các ion trong dung dịch D.
b. Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được m gam kết tủa. Tính m.
Bài 7. a). Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO4.5H2O trong nước thành 200 ml dung dịch . Tính nồng độ mol             các ion trong dung dịch thu được .
            b). Hòa tan 8,08 gam Fe(NO3)3 .9H2O trong nước thành 500 ml dung dịch . Tính nồng độ mol các ion             trong dung dịch thu được .