a. Đồng (II) clorua + Kali sunfua
b. Canxi hiđrocacbonat + axit nitric
c. Sắt (III) nitrat + Magie hiđroxit
d. Magie sunfit + Axit clohiđric
e. Sắt (II) sunfua + axit clohiđric
f. Amoni clorua + bạc nitrat
g. Nhôm clorua + dd amoniac
h. Amoni sunfat + Bari hiđroxit
IV. CÁC CÔNG THỨC TÍNH
- Tính số mol:
+ Theo khối lượng:
+ Theo thể tích chất khí ở điều kiện chuẩn:
+ Theo nồng độ mol:
- Tính khối lượng:
- Tính khối lượng dung dịch:
- Tính thể tích chất khí ở điều kiện chuẩn:
- Tính nồng độ mol:
- Tính nồng độ %:
- Định luật bảo toàn khối lượng:
V. MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN
Câu 1:Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt:
a) KOH, K2SO4 , KCl, K2SO4 , KNO3
b) HCl, NaOH, Ba(OH)2 , Na2SO4, NaNO3
Câu 2: Cho 31,4 (g) hỗn hợp A gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2 (M) thu được 15,68 (l) H2 (đkc).
a) Tính % khối lượng từng chất trong A.
b) Tính thể tích HCl đã dùng.
Câu 3: Hòa tan 34 (g) hỗn hợp A gồm MgO và Zn vào dung dịch HCl dư thu được 73,4 (g) hỗn hợp muối. Tính % khối lượng từng chất trong A.
Câu 4: Cho 6,8 g hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch H2SO4 loãng thì thu được 3,36 lit khí bay ra (đkc).
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X?
b) Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đ, nóng.Tính VSO2 (đkc)?
Câu 5:Hoà tan hoàn toàn 7,45 gam KCl vào 200ml H2O thu được dung dịch A. Tính nồng độ %, nồng độ mol/l của dung dịch A.