a) Phương trình hoá học : Fe + CuSO4 ———> FeS04 + Cu

Khối lượng dung dịch CuSO4 : mdd CuS04 = 1,12 x 50 = 56 (gam).

CuSO4    +   Fe ——–> FeSO4    +    Cu

1mol          1 mol           1 mol         1 mol

X moi         X mol           X mol         X mol

64x — 56x = 5,16 – 5 = 0,16 (gam) => x = 0,02 mol.

a) Fe +CuSO4 --> FeSO4 +Cu (1)
    x        x                  x           x   (mol)
m kim loại tăng =4,04-3,8=0,24(g)
=> 64x-56x=0,24=>x=0,03(mol)
theo (1) : nCu=nFe=0,03(mol)
=>mCu= 0,03 .64 = 1,92(g)
=>mFe = 0,03.56 = 1,68(g)
=>mCusinh ra bám vào lá sắt=1,92-1,68=0,24(g)

b)
Bảo toàn khối lượng:
mdd sau pư= 3,8+100-4,04=99,76(g)
theo (1) : nFeSO4 = nFe=0,03(mol)
=>mFeSO4=4,56(g)
=>C% dd FeSO4=4,571(%)
nCuSO4=0,05(mol)
theo (1) : nCuSO4(pư)=0,03(mol)
=>mCuSO4dư=3,2(g)
=>C% dd CuSO4 dư=3,21(%)