Câu 1: (tờ 3)
Nguyên tử khối trung bình của clo:
NTK(trung bình, Cl) = (75,77.35 + 24,23.37)/100= 35,4846 (đ.v.C)
Câu 5 : (Tờ 3):
Oxit cao nhất : RO3 => Hợp chất khí với hiđro: H2R
Ta có, trong H2R:
mH/mR= 2/M(R)
<=> 5,88/ (100-5,88) = 2/M(R)
=> M(R) = (2.94,12)/5,88= 32(g/mol)
=> R là lưu huỳnh (S=32)

Câu 3: (tờ 5):
a) PTHH: M + 2 HCl -> MCl2 + H2
nH2= 0,448/22,4= 0,02 (mol)
Ta có: nM= nMCl2= nH2= 0,02(mol)
nHCl= 2.0,02= 0,04(mol)
M(M)= 1,3/ 0,02= 65(g/mol)
=> M là kẽm (Zn=65)
b) VddHCl= 0,04/ 2=0,02 (l)
c) PTHH: Zn + 2 AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2 Ag
Ta có: nZn= 1,3/65= 0,02(mol) ; nAgNO3= (50/1000).0,5= 0,025 (mol)
Ta có: 0,02/ 1 > 0,025/2
=> Zn dư, AgNO3 hết, tính theo nAgNO3
Ta có: nAg= nZn(p.ứ)= 0,025/2= 0,0125(mol)
=> mAg= 0,0125.108=1,35(g)

Câu 4: (Tờ 3):
A(Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1
=> A là kim loại Natri (Na)
B(Z=8): 1s2 2s2 2p4
=> B là phi kim oxi. (O)
C(Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
=> C là phi kim lưu huỳnh (S)
D(Z=19): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
=> D là kim loại kali (K)
=> A+B => Liên kết ion.
=> CT là A2O (Na2O)
---
C+ B => Liên kết cộng hóa trị phân cực
=>CT là CB2 (SO2), CB3 (SO3)

Câu 3: (tờ 1):
a) Gọi kim loại là X
PTHH : X2O + 2 HCl -> 2 XCl + H2O
VddXCl= VddHCl= 200(ml)= 0,2(l)
=> nXCl= 0,2.1= 0,2(mol)
=> nX2O= 0,2/2= 0,1(mol)
=>M(A)= 6,2/0,1= 62(g/mol)
Ta có: 2.M(X) + M(O)= M(A)
<=> 2.M(X)+16=62
=> M(X)= (62-16)/2= 23(g/mol)
=> X là natri (Na=23)
=> CTPT của A là Na2O
b) PTHH: Na2O + H2O -> 2 NaOH
2 NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + 2 NaCl
nNa2O= 12,4/ 62= 0,2(mol)
=> nNaOH= 0,2.2= 0,4(mol)
nCuCl2= (400/1000).1= 0,4(mol)
Ta có: 0,4/2 < 0,4/1
=> CuCl2 dư, NaOH hết.
- Chất tan trong ddB là NaOH và CuCl2 dư.
VddB= VddCuCl2= 400(ml)= 0,4(l)
nNaOH= 0,4(mol) (nêu trên)
nCuCl2(dư) = 0,4 - 0,4/2= 0,2(mol)
=> CMddNaOH= 0,4/0,4= 1(M)
CMddCuCl2 (dư)= 0,2/ 0,4= 0,5(M)

Câu 2(tờ 3):
a) PTHH: 2 A + 2 H2O -> 2 AOH + H2
_________0,1___0,1_____0,1____0,05(mol)
nH2= 1,12/22,4= 0,05(mol)
M(A)= 2,3/ 0,1= 23(g/mol)
=> A là natri (Na= 23)
b) Cấu hình electron của Na(Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1
=> Lớp trong cùng có 2 electron
Lớp electron ở giữa có 8 electron
Lớp electron lớp ngoài cùng có 1 electron