Để điều chế được 2,32g Fe3O4 cần dùng bao nhiêu gam sắt?
---------------
Gỉai:
nFe3O4 = 2,32/ 232= 0,01(mol)
PTHH: Fe3O4 + 4 H2 -to-> 3 Fe + 4 H2O
Ta có: nFe= 3. 0,01= 0,03 (mol)
=> mFe= 0,03. 56= 1,68(g)

a. Số mol oxit sắt từ : nFe3O4=2,32(56.3+16.4)nFe3O4=2,32(56.3+16.4) = 0,01 (mol).
Phương trình hóa học: 3Fe      +      2O2     →→       Fe3O4
Theo PTHH:                   3mol         2mol                  1mol.
Theo đề ra                   0,03 mol     0,02 mol          0,01 mol.
a) Khối lượng sắt cần dùng là: mFe=56.0,03=1,68(g)mFe=56.0,03=1,68(g)
b) Thể tích O2 cần dùng là: VO2= 0,02. 22,4= 0,448(l)
ĐỀ BÀI YÊU CẦU TÌM THỂ TÍCH CỦA O2 CHỨ KO YÊU CẦU TÌM KHỐI LƯỢNG CỦA O2

a , PTHH: 3Fe+2O2 -> Fe3O4(điều kiện nhiệt độ)
Số mol Fe3O4 là : nFe3O4 =0,01 (mol)
Theo PTHH : nFe = 3 nFe3O4 =0,03(mol)
=> Khối lượng Fe cần dùng là : mFe = 0,03 .56 =1,68 (g)
b , PTHH: 3Fe + 2O2 -> Fe3O4(điều kiện nhiệt độ)
Theo PTHH: nO2= 2nFe3O4 = 0,02 (mol)
=> Thể tích khí O2 là : VO2 = 22,4. 0,02 =0,448 (l)