Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa học 9 (Đề 10)

Phần trắc nghiệm

Câu 1: Số sản phẩm phản ứng không tan trong nước, khi trộn các dung dịch sau đây theo từng cặp: KOH, CuSO₄, FeCl₃, Ba(OH)₂ là

A. 3    B. 4    C. 5    D. 6

Câu 2: Phương trình nào được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

A. 2KClO₃ ^to→ 2KCl + 3O₃

B. 4KOH ^đpnc→ 4K + 2H₂O + O₂

C. Ag + O₃ ^đpdd→ Ag2O + O₂

D. 2H₂O → 2H₂ + O₂

Câu 3: Khi cho Fe tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, sản phẩm phản ứng là

A. FeSO₄ + SO₂ + H₂O

B. FeSO₄ + H₂

C. Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

D. FeSO₄ + S + H₂O

Câu 4: H₂SO₄ loãng có thể tác dụng với

A. NaOH, Ag, CuO

B. S, BaCl₂, MgO

C. Mg, Cu(OH)₂, BaCl₂

D. Cu, Mg(OH)₂, Ba(NO₃)₂

Câu 5: Cho Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng, sản phẩm được tạo thành từ H₂SO₄ là

A. H₂S    B. SO₂    C. S    D. H₂

Câu 6: Trong công nghiệp, phản ứng 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ xảy ra trong điều kiện

A. nhiệt độ phòng

B. nhiệt độ phòng và có xúc tác V₂O₅

C. đun nóng đến 500°C

D. đun nóng đến 500°C và có xúc tác V₂O₅

Câu 7: Kim loại nào sau đây tác dụng được với cả H₂SO₄ loãng và H₂SO₄ đặc, đun nóng đều cho cùng một kim loại muối?

A. Cu    B. Ag    C. Al    D. Fe

Câu 8: Oxit nào sau đây khi tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng có thể giải phóng khí SO₂?

A. Al₂O₃    B. FeO    C. Fe₂O₃    D. MgO

Câu 9: Sản phẩm tạo ra khi sục khí clo vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường là

A. NaCl

B. NaCl, NaClO, H₂O

C. NaClO₃, H₂O

D. NaClO, H₂O

Câu 10: Bằng phương pháp hóa học và chỉ dùng hóa chất nào sau đây để nhận ra các khí: clo, oxi đựng trong các bình riêng rẽ?

A. quỳ tím ẩm

B. nước clo

C. cacbon (ở nhiệt độ thường)

D. dung dịch phenolphthalein

Câu 11: Phương trình hóa học nào sau đây sai?

A. 2Fe + 3Cl₂ ^to→ 2FeCl₃

B. 2Cu + O₂ ^to→ 2CuO

C. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

D. Cu(NO₃)₂ + 2Ag → 2AgNO₃ + Cu

Câu 12: Hòa tan 200g SO₃ vào 1 lít dung dich H₂SO₄ 17% (D=1,12g/ml) thu được dung dịch X. Nồng độ % của dung dịch X là (H=1, S=32, O=16)

A. 40%    B. 32,98%    C. 47,47%    D. 30%

Câu 13: Trong sơ đồ chuyển đổi hóa học:

MnO₂ ⁽¹⁾→ Cl₂ ⁽²⁾→ CuCl₂ ⁽³⁾→ Cu(OH)₂

A. (1) phải là dung dịch HCl loãng

B. (2) có thể là CuO

C. (3) có thể là NaOH

D. (2) không thể chuyển đổi được

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 2,7g Al trong khí O₂. Có bao nhiêu gam Al₂O₃ được tạo thành (Al=27, O=16)?

A. 5,2g    B. 5,15g    C. 5,1g    D. 5,05g

Câu 15: Khi sục khí CO₂ vào dung dịch NaOH thì khối lượng dung dịch

A. không đổi

B. giảm xuống

C. tăng lên

D. không xác định được

Câu 16: Cho 2,8 gam Fe tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng. Thể tích SO₂ thu là (đktc, Fe=56)

A. 1,56 lít    B. 1,68 lít    C. 1,86 lít    D. 1,65 lít

Câu 17: Để phân biệt dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ loãng người ta có thể dùng

A. BaCl₂    B. quỳ tím    C. phenolphtalein    D. NaOH

Câu 18: Chất M là muối canxi halogenua. Cho dung dịch chứa 0,2g M tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 0,376g kết tủa.

M có công thức phân tử nào sau đây (Ca=40, F=19, Cl=35,5, Br=80, I=127)?

A. CaCl₂    B. CaBr₂    C. CaI₂    D. CaF₂

Câu 19: Khi cho NaHCO₃ vào dung dịch HCl người ta thấy có hiện tượng sủi bọt là do

A. phản ứng tạo khí CO₂ ít tan trong nước nê thoát ra khỏi dung dịch

B. H₂CO₃ không tác dụng với nước

C. NaHCO₃ là muối axit

D. NaCl tạo ra sau phản ứng đã đẩy CO₂ ra khỏi dung dịch

Câu 20: Lấy 2 lít hidro, cho tác dụng với 3 lít khí Cl₂. Hiệu suất phản ứng là 90%.

Thể tích hỗn hợp khí thu được sau phản ứng (đo ở cùng điều kiện) là

A. 4,5 lít    B. 4 lít    C. 5 lít    D. 5,5 lít

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:A

2KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + 2H₂O

3KOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

Ba(OH)₂ + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + BaSO₄↓

3Ba(OH)₂ + 2FeCl₃ → 2Fe(OH)₃↓ + 3BaCl₂

Câu 2:A

2KClO₃ ^to→ 2KCl + 3O₂

Câu 3:C

2Fe + 6H₂SO₄ đặc ^to→ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Câu 4:C

H₂SO₄ loãng không tác dụng với Ag, S, Cu.

H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Câu 5:B

Cu + 2H₂SO₄ đặc ^to→ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Câu 6:D

2SO₂ + O₂ ^500oC→ 2SO₃

Câu 7:C

Cu và Ag không tác dụng với H₂SO₄ loãng, Al tác dụng được với cả H₂SO₄ loãng và H₂SO₄ đặc, đun nóng đều cho Al₂(SO₄)₃, Fe tác dụng được với cả H₂SO₄ loãng cho FeSO₄ và H₂SO₄ đặc, đun nóng đều cho Fe₂(SO₄)₃

Câu 8:B

2FeO + 4H₂SO₄ đặc ^to→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

Câu 9:B

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Câu 10:A

Khí clo làm quỳ tím ẩm hóa đỏ sau đó phai màu từ từ.

Câu 11:D

Do Ag hoạt động hóa học yêu hơn Cu.

Câu 12:B

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 17% = 1000 x 1,12 = 1120 gam.

Khối lượng H₂SO₄ = 1120x17/100+ 200x98/80 = 32,98%.

Câu 13:C

CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaCl

(1) Phải là dung dịch HCl đặc và đun nóng.

CuO không tác dụng với Cl₂ mà Cu + Cl₂ tạo ra CuCl₂.

Câu 14:C

4Al + 3O₂ ^to→ 2Al₂O₃

m_Al2O3 = (2,7 x 2 x 102)/(4 x 27)= 5,1 gam.

Câu 15:C

Khi sục khí CO₂ vào dung dịch NaOH thì khối lượng dung dịch tăng lên do đã hấp thụ thêm một lượng khí CO₂ và không có chất tách ra khỏi dung dịch.

Câu 16:B

2Fe + 6H₂SO₄ đặc ^to→ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

n_Fe = 0,05 mol => n_SO2 =0,2/(40+2X) => n_AgX = 0,2/(40+2X) x 2 = 0,376/(108+X) => X = 80.

Do đó M là CaBr₂.

Câu 19:A

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 20:C

H₂ + Cl₂ ^to→ 2HCl

Theo phương trình thêt tích hỗn hợp khí không đổi.