Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa học 9 (Đề 9)

Phần trắc nghiệm

Câu 1:Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách cho dung dịch HCl tác dụng với chất nào sau đây?

A. NaCl    B. KCl    C. H₂SO₄    D. MnO₂

Câu 2: Trong các dãy chất sau đây, dãy nào gồm các chất tác dụng được với dung dịch HCl?

A. Fe₂O₃, KMnO₄, Cu

B. Fe, CuO, Ba(OH)₂

C. CaCO₃, H₂SO₄, Mg(OH)₂

D. AgNO₃ (dd), MgCO₃, BaSO₄

Câu 3: Khi cho axit sunfuric đặc tác dụng với NaCl rắn, khí sinh ra là

A. H₂S    B. Cl₂    C. SO₂    D. HCl

Câu 4: Dung dịch axit HCl 30% có khối lượng riêng là 1,2g/ml. Nồng độ mol của dung dịch này là (H=1, Cl=35,5)

A. 9,54M    B. 9,86M    C. 10,12M    D. 10,25M

Câu 5: Kim loại tan được trong dung dịch NaOH là

A. Al    B. Ag    C. Fe    D. Mg

Câu 6: Cho 13,05g MnO₂ tác dụng với axit HCl dư sinh ra khí clo. Lượng khí clo này tác dụng với bao nhiêu gam sắt (M=55, Fe=56, O=16)?

A. 5,6 g    B. 6,5 g    C. 6,7 g    D. 7,5 g

Câu 7: Cho phương trình hóa học: Na₂SO₃ + HCl → NaHSO₃ +X. X là

A. SO₂    B. H₂O    C. Na₂SO₄    D. NaCl

Câu 8: Cho 11,2g Fe và 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với 109,5g dung dịch HCl.

Nồng độ của dung dịch HCl đã dùng là (Mg=24, Fe=56, Cl=35,5, H=1)

A. 10%    B. 15%    C. 20%    D. 25%

Câu 9: Số phản ứng xảy ra khi cho dung dịch HCl tác dụng lần lượt với các chất: Fe₃O₄, CuO, AgNO₃, Cu, H₂SO₄ đặc là

A. 5    B. 4    C. 6    D. 3

Câu 10: Cho 1 gam Na phản ứng với 1 gam khí Cl₂ thu được bao nhiêu gam muối NaCl? (Na=23, Cl=35,5)

A. 2 g    B. 1 g    C. 0,5 g    D. 1,647 g

Câu 11: Trộn 150ml dung dịch HCl 3M với 350ml dung dịch HCl 2M.

Nồng độ mol của dung dịch sau khí pha trộn là

A. 2,25M    B. 2,30M   C. 2,35M    D. 2,40M

Câu 12: Cho phương trình hóa học: HCl + KClO₃→ KCl + Cl₂ + H₂O

Tổng các hệ số cân bằng phương trình trên là

A. 14    B. 13    C. 15    D. 16

Câu 13: Muốn tinh chế H₂ có lẫn H₂S, ta dẫn hỗn hợp khí vào lượng dư dung dịch chứa

A. NaCl    B. Na₂SO₄    C. NaOH    D. NaNO₃

Câu 14: Sục từ từ 2,24 lít SO₂ (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1,8M. các chất thu được sau phản ứng ngoài Na₂SO₃ còn có

A. NaOH, H₂O    B. NaHSO₃, H₂O    C. NaHSO₃    D. H₂O

Câu 15: Nước Gia-ven là dung dịch hỗn hợp muối

A. NaCl và NaClO

B. NaClO và KClO

C. CaOCl₂ và KClO₃

D. NaHCO₃ và NaClO

Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng: FeS₂ + O₂ ^to→ Fe₂O₃ + SO₂. Cần đốt bao nhiêu mol FeS₂ để thu được 64g SO₂ (hiệu suất phản ứng 100%)?

A. 0,4 mol    B. 0,8 mol    C. 0,5 mol    D. 1,2 mol

Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng: KClO₃ ^{to, +C}→ X ^to→ Y → CaCO₃. X, Y lần lượt là

A. O₂, CO₂

B. KCl, KOH

C. O₂, CO

D. KCl, CO₂

Câu 18: Khí CO có tính chất

A. không tác dụng với dung dịch nước vôi trong

B. tác dung với CuO khi đốt nóng

C. cháy được trong không khí khi bị đốt

D. không độc

Tìm tính chất sai.

Câu 19: Kim loại không tan trong dung dịch FeSO₄ là

A. Mg    B. Zn     C. Cu    D. Al

Câu 20: Hòa tan hết 5g hỗn hợp gốm một muối cacbonat của kim loại kiềm và một muối cacbonat của kim loại kiềm thổ bằng dung dịch HCl được 1,68 lít CO₂ (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được hỗn hợp muối khan nặng (Cl=35,5)

A. 7,8 g    B. 8,9 g    C. 11,1 g    D. 5,825 g

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:D

MnO₂ + 4HCl đặc ^to→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Câu 2:B

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Các chất: Cu, H₂SO₄, BaSO₄ không tác dụng với HCl.

Câu 3:D

2NaCl (rắn) + H₂SO₄ đặc ^to→ 2HCl↑ + Na₂SO₄

Câu 4:B

Câu 5:A

Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH tạo muối Na[Al(OH)₄] tan được trong nước. (không yêu cầu học sinh viết phương trình hóa học)

2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂

Câu 6:A

MnO₂ + 4HCl đặc ^to→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

3Cl₂ + 2Fe ^to→ 2FeCl₃

n_MnO2 = 0,15 mo, => n_Cl2 = 0,15 mol

=> n_Fe = 0,15 x 2/3 = 0,1 mol => m_Fe = 0,1 x 56 = 5,6 gam.

Câu 7:D

Na₂SO₃ + HCl → NaHSO₃ + NaCl

Vì H₂SO₃ là axit 2 nấc nên có khả năng tạo muối axit.

Câu 8:C

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Tổng số mol HCl = 11,2/56 x2+2,4/24 x2 = 0,6 mol

=> m_HCl = 0,6 x 36,5 = 21,9 gam

Nồng độ % của dung dịch HCl = 21,9/109,5 x 100% = 20%.

Câu 9:D

HCl tác dụng được với Fe₃O₄, CuO, AgNO₃; không tác dụng với Cu, H₂SO₄

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Câu 10:

2Na + Cl₂ ^to→ 2NaCl

n_Na = 1/23 = 0,043 mol, n_Cl2 = 1/71= 0,014 mol => Cl₂ hết

=> m_NaCl = 1/71 x 2 x 58,5 = 1,647 gam.

Câu 11:B

n_HCl = 0,15 x 3 + 0,35 x 2 = 1,15 mol

V_{dung dịch} = 0,15 + 0,35 = 0,5 lít

C_{M của dung dịch} = 1,15/0,5 = 2,3M.

Câu 12:A

6HCl + KClO₃ → KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

Câu 13:C

Chỉ có dung dịch NaOH tác dụng được với H₂S (NaOH không tác dụng với H₂)

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

Câu 14:B

n_SO2 = 0,1 mol; n_NaOH = 0,18 mol

Tỉ lệ: 1 < n_NaOH/n_SO2 < 2. Nên tạo 2 muối: Na₂SO₃, NaHSO₃.

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Câu 15:A

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Câu 16:C

4FeS₂ + 11O₂ ^to→ 2Fe₂O₃ + 8SO₂.

n_SO2 = 1 mol => n_FeS2 = 1: 2 = 0,5 mol

Câu 17:A

KClO₃ ^to→ X ^to→ Y → CaCO₃

KClO₃ ^to→ 2KCl + 3O₂

O₂ + C ^to→ CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Câu 18:D

Khí CO độc.

Câu 19:C

Mg, Zn, Al tác dụng với dung dịch FeSO₄ tạo ra các muối sunfat tan được trong nước. Cu không tác dụng với dung dịch FeSO₄ và không tan trong nước.

Câu 20:D

Gọi A, B là kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ với số mol tương ứng là x, y.

A₂CO₃ + 2HCl → 2ACl + CO₂ + H₂O

BCO₃ + 2HCl → BCl₂ + CO₂ + H₂O

Ta có: x(2A + 60) + y(B + 60) = 5

n_CO2 = x+y=1 ,68/22,4 = 0,075 => 2Ax + yB = 5 – 60(x+y) = 0,5

Khối lượng hỗn hợp muối clorua:

m = 2x(A + 35,5) + y(B + 71) = 2Ax + yB + 71(x + y)

=> m = 0,5 + 5,325 = 5,825 g.