Chương 6: Oxi - Lưu huỳnh

Bài 35: Bài thực hành số 5. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

Bài 1: Viết bản tường trình (trang 148 SGK Hóa 10)

1. Điều chế và chứng minh tính khử của H₂S.

Hiện tượng: H₂S thoát ra có mùi trứng thối. H₂S cháy trong không khí ngọn lửa màu xanh.

PTHH: 2HCl + FeS → FeCl₂ + H₂S.

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O.

S là chất khử, O là chất oxi hóa.

2. Tính khử của SO₂.

Hiện tượng: Mất màu dung dịch brom.

PTHH: Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr+ H₂SO₄.

S là chất khử, Br là chất oxi hóa.

3. Tính oxi hóa của SO₂

Hiện tượng: Vẩn đục, màu vàng.

PTHH: SO₂ + H₂S → 3S + 2H₂O.

S vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

4. Tính oxi hóa của H₂SO₄ đặc.

Hiện tượng: Dung dịch có bọt khí và từ không màu chuyển sang màu xanh.

PTHH: Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

Cu là chất khử, S là chất oxi hóa.