22/03/2018 09:14:57

Giấy quỳ tím tẩm ướt bằng dung dịch KI ngả sang màu xanh khi gặp Ozon. Giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng

17 trả lời

+ Trả lời

Hỏi gia sư

Học gia sư

17.778

17 trả lời

Thưởng th.10.2024

Xếp hạng

28

8

32
phương trình này có trong sgk trang 164
2KI + O3 +H2O = I2 + 2KOH+O2
vì phản ứng tạo ra KOH có tính bazo nên quỳ có màu xanh

7

5

40
4FeS2 + 11O2 ––> 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 (tº) ––> 2SO3
SO3 + H20 ––> H2SO4
Theo lý thuyết là vậy nhưng trong thực tế phải có H2SO4 đặc làm chất xúc tác thì SO3 mới tác dụng với H2O
H2SO4 (đ) + SO3 ––> SO3 + H2SO4
H2SO4.nSO3 + nH2O ––> (n+1) H2SO4

2

0

Bài 34
H2SO4+Mg→H2+MgSO4
CuO+H2SO4→H2O+CuSO4
CaCO3+H2SO4→H2O+CO2+CaSO4
FeS+H2SO4→H2S+FeSO4
H2SO4+Zn→H2+ZnSO4
Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O
3Cu+4H2SO4+2KNO3→4H2O+2NO+K2SO4+3CuSO4
H2SO4+Na2CO3→H2O+Na2SO4+CO2

2

0

Bài 35
Tác dụng với H2SO4 loãng
Fe+H2SO4→H2+FeSO4
FeO+H2SO4→H2O+FeSO4
H2SO4+Na2CO3→H2O+Na2SO4+CO2
Tác dụng với H2SO4 đặc nóng
Cu+2H2SO4→2H2O+SO2+CuSO4
2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2
2FeO+4H2SO4→Fe2(SO4)3+4H2O+SO2

1

0

Bài 36
H2SO4 đặc nóng tác dụng
Cu+2H2SO4→2H2O+SO2+CuSO4
2H2SO4+S→2H2O+3SO2
H2SO4+NaCl→HCl+NaHSO4
2FeS+10H2SO4→Fe2(SO4)3+10H2O+9SO2

1

0

BÀI 37
PTHH
2H2S+SO2→2H2O+3S
O2+2SO2↔2SO3
CaO+SO2→CaSO3
2NaOH+SO2→H2O+Na2SO3
Br2+2H2O+SO2→H2SO4+2HBr

1

Bài 39
+Fe+HCl=>H2
H2+S=>H2S
+Fe+S=>FeS,
FeS+HCl=>H2S

2

0

Bài 40
điều chế H2SO4 từ quặng pyrit
4FeS2 + 11O2 ––> 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 (tº) ––> 2SO3
SO3 + H20 ––> H2SO4

2

0

Bài 41
điều chế KOH
2H2O+2KCl→Cl2+H2+2KOH
Điều chế KCLO3
H2O+KCl→H2+KClO3
điều chế AlCl3
2H2O+2KCl→Cl2+H2+2KOH
2Al2O3 + 6Cl2 --> 4AlCl3 + 3O2
điều chế phèn đơn
2H2O+5S→4H2S+SO2
Al2O3 + 3 SO2 = Al2(SO3)3

2

0

Bài 32
quỳ hoá xanh do tạo KOH là bazơ
O3+KI+H2O→O2+I2+KOH

1

0

Bài 42
điều chế Fe(OH)3
NaCl+H2O--->NaOH + H2 + Cl2
2FeS2 + 8NaOH + 7O2 --> 2Fe(OH)2 + 4Na2SO4 + 2H2O
Fe(OH)2+O2--->Fe(OH)3
Điều chế Na2SO3
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
NaCl+H2O--->NaOH + H2 + Cl2
NaOH+SO2→H2O+Na2SO4
Điều chế Na2SO3
NaCl+H2O--->NaOH + H2 + Cl2
2FeS2 + 8NaOH + 7O2 --> 2Fe(OH)2 + 4Na2SO4 + 2H2O

2

0

Bài 43
Điều chế Fe2(SO4)3
NaCl + H20-->NaOH + H2 +Cl2
FeS2+ Cl2--> FeCl3 + S
4FeS2 + 11O2 ––> 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 (tº) ––> 2SO3
SO3 + H20 ––> H2SO4
2FeCl3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 6HCl
Điều chế Na2SO4
4FeS2 + 11O2 ––> 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 (tº) ––> 2SO3
SO3 + H20 ––> H2SO4
H2SO4+2NaCl→2HCl+Na2SO4
Điều chế nước Giaven
NaCl + H20-->NaOH + H2 +Cl2
Cl2+2NaOH→H2O+NaCl+NaClO
điều chế Na2SO3
4FeS2 + 11O2 ––> 2Fe2O3 + 8SO2
NaCl + H20-->NaOH + H2 +Cl2
SO2 + 2NaOH --> Na2SO3 + H2O
điều chế Fe(OH)3
NaCl+H2O--->NaOH + H2 + Cl2
2FeS2 + 8NaOH + 7O2 --> 2Fe(OH)2 + 4Na2SO4 + 2H2O
Fe(OH)2+O2--->Fe(OH)3
Điều chế Na
NaCl (đpnc)--> Na + O,5Cl2
điều chế natri clorat
NaCl + H20-->NaOH + H2 +Cl2
3Cl2+6NaOH→3H2O+5NaCl+NaClO3
Điều Chế NaHSO4 :
NaCl + H20-->NaOH + H2 +Cl2
4FeS2 + 11O2 ––> 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 (tº) ––> 2SO3
NaOH + SO3 --> NaHSO4
Điều Chế NaHSO3 :
NaCl + H20-->NaOH + H2 +Cl2
4FeS2 + 11O2 ––> 2Fe2O3 + 8SO2
NaOH + SO2 -----> NaHSO3

1

0

Bài 45
Điều chế Fe(OH)3
NaCl+H2O--->NaOH + H2 + Cl2
2FeS2 + 8NaOH + 7O2 --> 2Fe(OH)2 + 4Na2SO4 + 2H2O
Fe(OH)2+O2--->Fe(OH)3
Điều chế Na2SO3
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
NaCl+H2O--->NaOH + H2 + Cl2
NaOH+SO2→H2O+Na2SO4
Điều chế Na2SO3
NaCl+H2O--->NaOH + H2 + Cl2
2FeS2 + 8NaOH + 7O2 --> 2Fe(OH)2 + 4Na2SO4 + 2H2O

1

0

Bài 44
điều chế Cl2
2H2O+2NaCl→Cl2+H2+2NaOH
Điều chế H2S
2H2O+2NaCl→Cl2+H2+2NaOH
Cl2+H2→2HCl
H2SO4+4HCl→2Cl2+2H2O+SO2
S02+2H2-->S+2H20
H2+S→H2S
Điều chế nước giaven
NaCl + H20-->NaOH + H2 +Cl2
Cl2+2NaOH→H2O+NaCl+NaClO
Điều chế Na2SO4
H2SO4+2NaCl→2HCl+Na2SO4

1

0

Bài 46
Điều chế Fe2(SO4)3
NaCl + H20-->NaOH + H2 +Cl2
FeS2+ Cl2--> FeCl3 + S
4FeS2 + 11O2 ––> 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 (tº) ––> 2SO3
SO3 + H20 ––> H2SO4
2FeCl3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 6HCl
Điều chế Na2SO4
4FeS2 + 11O2 ––> 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 (tº) ––> 2SO3
SO3 + H20 ––> H2SO4
H2SO4+2NaCl→2HCl+Na2SO4
Điều chế nước Giaven
NaCl + H20-->NaOH + H2 +Cl2
Cl2+2NaOH→H2O+NaCl+NaClO
điều chế Na2SO3
4FeS2 + 11O2 ––> 2Fe2O3 + 8SO2
NaCl + H20-->NaOH + H2 +Cl2
SO2 + 2NaOH --> Na2SO3 + H2O
điều chế Fe(OH)3
NaCl+H2O--->NaOH + H2 + Cl2
2FeS2 + 8NaOH + 7O2 --> 2Fe(OH)2 + 4Na2SO4 + 2H2O
Fe(OH)2+O2--->Fe(OH)3
Điều chế Na
NaCl (đpnc)--> Na + O,5Cl2
điều chế natri clorat
NaCl + H20-->NaOH + H2 +Cl2
3Cl2+6NaOH→3H2O+5NaCl+NaClO3
Điều Chế NaHSO4 :
NaCl + H20-->NaOH + H2 +Cl2
4FeS2 + 11O2 ––> 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 (tº) ––> 2SO3
NaOH + SO3 --> NaHSO4
Điều Chế NaHSO3 :
NaCl + H20-->NaOH + H2 +Cl2
4FeS2 + 11O2 ––> 2Fe2O3 + 8SO2
NaOH + SO2 -----> NaHSO3

3

0

Bài 39. điều chế hidrôsunfua từ S,Fe,HCl
+Cách 1:
Fe+2HCl→FeCl2+H2
H2+S→H2S
+cách 2
Fe+S→FeS
FeS+2HCl→FeCl2+H2S

2

0

bài 38
Khí H2 có lẫn một ít H2S, có thể dùng ddNaOHdư và ddPb(NO3)2dư để loại bỏ H2S ra khỏi H2:
2NaOH+ H2S→Na2S+ 2H2O.
Pb(NO3)2+ H2S→ PbS↓+ 2HNO3.

Trả lời nhanh trong 10 phút và nhận thưởng

Xem chính sách

Giấy quỳ tím tẩm ướt bằng dung dịch KI ngả sang màu xanh khi gặp Ozon Giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng Hóa học - Lớp 10 Hóa học Lớp 10

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI

Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Tham gia Cộng đồng Lazi trên các mạng xã hội
Fanpage:	https://www.fb.com/lazi.vn
Group:	https://www.fb.com/groups/lazi.vn
Kênh FB:	https://m.me/j/AbY8WMG2VhCvgIcB
LaziGo:	https://go.lazi.vn/join/lazigo
Discord:	https://discord.gg/4vkBe6wJuU
Youtube:	https://www.youtube.com/@lazi-vn
Tiktok:	https://www.tiktok.com/@lazi.vn

Bài tập liên quan

Hòa tan hoàn toàn 2.72g (Fe, Fe2O3) bằng dung dich H2SO4 đặc nóng. Sau phản ứng thu được 6.72(l) SO2 (đktc). Tính phần trăm khối lượng các chất trong dung dịch A (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Viết phương trình hóa học hoàn thành dãy chuyển hóa (Hóa học - Lớp 10)

2 trả lời

Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch (Hóa học - Lớp 10)

8 trả lời

Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam bột Fe và 3,2 gam bột lưu huỳnh. Cho sản phẩm tạo thành vào 200ml dung dịch H2SO4 (Hóa học - Lớp 10)

3 trả lời

Tính % thể tích của hỗn hợp A (Hóa học - Lớp 10)

2 trả lời

Bài tập Hóa học Lớp 10 mới nhất

Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các chất sau (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử nguyên tố Y là 34 hạt. Số hạt không mang điện ích hơn là 10 hạt. Tìm Z, N, A. Viết cấu hình electron của Y, xác định tên, vị trí (gồm:ô nguyên tố, chu kì, nhóm)của Y (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc (Hóa học - Lớp 10)

4 trả lời

Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm thổ, thuộc 2 chu kỳ liên tiếp vào dung dịch HCl 37% vừa thu được 2,479 lít khí H2 (đktc) (Hóa học - Lớp 10)

0 trả lời

Đọc các câu sau và chọn đúng hoặc sai (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Hợp chất X được tạo thành từ 10 nguyên tử của 4 nguyên tố. Tổng số hạt mang điện của X bằng 84 (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Tổng số electron trong anion AB³⁻ là 32. Trong hạt nhân A cũng như trong hạt nhân B số proton bằng số neutron (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Trắc nghiệm Hóa học Lớp 10 mới nhất

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của

Thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là

Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrohalic acid thì thấy không có hiện tượng xảy ra. Công thức của hydrohalic acid đó là

Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì: (1) Ion Cl⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂. (2) Ion Br⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch ...

Cho phản ứng: NaCl + H₂SO₄ đặc Sản phẩm thu được là

Xem thêm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui	Buồn	Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

Trang chủ	Giải đáp bài tập	Đố vui	Ca dao tục ngữ	Liên hệ	Tải ứng dụng Lazi
Giới thiệu	Hỏi đáp tổng hợp	Đuổi hình bắt chữ	Thi trắc nghiệm	Ý tưởng phát triển Lazi
Chính sách bảo mật	Trắc nghiệm tri thức	Điều ước và lời chúc	Kết bạn 4 phương	Xem lịch
Điều khoản sử dụng	Khảo sát ý kiến	Xem ảnh	Hội nhóm	Bảng xếp hạng
Tuyển dụng	Flashcard	DOL IELTS Đình Lực	Mua ô tô	Bảng Huy hiệu
	Thơ văn danh ngôn	Từ điển Việt - Anh	Đề thi, kiểm tra	Xem thêm

Giấy quỳ tím tẩm ướt bằng dung dịch KI ngả sang màu xanh khi gặp Ozon. Giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng

Viết phương trình phản ứng chứng minh H2S là một axit và là một chất khử (Hóa học - Lớp 10)

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là? (Hóa học - Lớp 10)

Hòa tan 2,52g một kim loại R bằng dung dịch H2SO4 loãng dư, cô cạn dung dịch thu được 6,84g muối khan (Hóa học - Lớp 10)

Cho khí SO2 vào 0,12l dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối thu được (Hóa học - Lớp 10)

Tính % thể tích O3 trong hỗn hợp A (Hóa học - Lớp 10)

Hòa tan hoàn toàn 2.72g (Fe, Fe2O3) bằng dung dich H2SO4 đặc nóng. Sau phản ứng thu được 6.72(l) SO2 (đktc). Tính phần trăm khối lượng các chất trong dung dịch A (Hóa học - Lớp 10)

Viết phương trình hóa học hoàn thành dãy chuyển hóa (Hóa học - Lớp 10)

Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch (Hóa học - Lớp 10)

Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam bột Fe và 3,2 gam bột lưu huỳnh. Cho sản phẩm tạo thành vào 200ml dung dịch H2SO4 (Hóa học - Lớp 10)

Tính % thể tích của hỗn hợp A (Hóa học - Lớp 10)

Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các chất sau (Hóa học - Lớp 10)

Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử nguyên tố Y là 34 hạt. Số hạt không mang điện ích hơn là 10 hạt. Tìm Z, N, A. Viết cấu hình electron của Y, xác định tên, vị trí (gồm:ô nguyên tố, chu kì, nhóm)của Y (Hóa học - Lớp 10)

Các nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc (Hóa học - Lớp 10)

Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam hỗn hợp kim loại kiềm thổ, thuộc 2 chu kỳ liên tiếp vào dung dịch HCl 37% vừa thu được 2,479 lít khí H2 (đktc) (Hóa học - Lớp 10)

Đọc các câu sau và chọn đúng hoặc sai (Hóa học - Lớp 10)

Hợp chất X được tạo thành từ 10 nguyên tử của 4 nguyên tố. Tổng số hạt mang điện của X bằng 84 (Hóa học - Lớp 10)

Tổng số electron trong anion AB³⁻ là 32. Trong hạt nhân A cũng như trong hạt nhân B số proton bằng số neutron (Hóa học - Lớp 10)

Công thức phân tử của A là? (Hóa học - Lớp 10)

Cấu hình electron ngoài cùng của nguyên tử của nguyên tố X là 5p^5 (Hóa học - Lớp 10)

Hai nguyên tố A, B tạo thành hợp chất X (ZA, ZB ≤ 105). Khi đốt nóng X đến 800°C tạo ra đơn chất A (Hóa học - Lớp 10)

Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của

Thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO₃ là

Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrohalic acid thì thấy không có hiện tượng xảy ra. Công thức của hydrohalic acid đó là

Dung dịch hydrohalic acid nào không được bảo quản trong lọ thủy tinh?

Trong các ion halide X⁻, ion có tính khử mạnh nhất là

Phản ứng nào dưới đây chứng minh tính khử của các ion halide?

Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do

Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là

Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì: (1) Ion Cl⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc thành SO₂. (2) Ion Br⁻ khử H₂SO₄ trong dung dịch ...

Cho phản ứng: NaCl + H₂SO₄ đặc Sản phẩm thu được là

Giấy quỳ tím tẩm ướt bằng dung dịch KI ngả sang màu xanh khi gặp Ozon. Giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng

Đăng nhập

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời