19/08/2018 07:51:09

Hấp thụ hết V l CO2 (đkc) vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thấy có 25 g kết tủa. Tính giá trị của V

1. Hấp thụ hết V l CO2 (đkc) vào 500 ml dd Ca(OH)2 1M thấy có 25 g kết tủa. Giá trị của V là bn.
2. Cho 115 g hh ACO3, B2CO3, R2CO3 td với dd HCl dư thu được 0,896 l CO2(đkc). Cô cạn dd sau pư thu được chất rắn có kl?
3. Dẫn 10 l hh khí gồm N2 và CO2(đkc) sụa vào 2 l dd Ca(OH)2 0,02M thu được 1 g kết tủa. Tính phần trăm theo thể tích CO2 trong hh khí.
1. Hấp thụ hoàn toàn 4,48 l khí CO2(ở đktc) vào 500 ml dd hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa giá trị của m là bn.
2. Nung 13,4 g hh 2 muối cacbonat của hai kim loại háo trị 2, thu được 6,8 g chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dd NaOH 1M, m muối khan thu được sau pư là bn.
3. Cho m gam hh muối cacbonat td hết với dd HCl thu được 6,72 l khí CO2(đkc) và 32,3 g muối clirua. Giá trị của m là bn

10 trả lời

+ Trả lời

Hỏi gia sư

Học gia sư

3.179

10 trả lời

Thưởng th.10.2024

Xếp hạng

5

6

câu 2
ACO3 + 2HCl ----> ACl2 + H2O + CO2
a mol--> 2a mol--> a mol-->amol-->a mol

B2CO3 + 2HCl ------> 2BCl + H2O + CO2
b mol ---> 2b mol----> 2b mol-> b mol-> b mol

R2CO3 + 2HCl ------> 2RCl + H2O + CO2
c mol -----> 2c mol------> 2c mol--> c mol-> c mol

ta thấy: n HCl = ( 2a +2b+ 2c)= 2(a+b+c)
n CO2 = ( a+b+c)
=> nHCl = 2nCO2
mà nCO2 = 1 mol => mCO2= 44g
=> n HCl = 2 mol => mHCl = 36,5x 2= 73 g
Lại có nH2O = nCO2 = 1 mol
=> mH2O = 18g
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m muối cacbonat + mHCl = m muối clorua + mH2O + mCO2
=> m muối clorua= 115+ 73 - 18 - 44
=> m muối clorua = 126 g

5

câu 3
chỉ có CO2 tác dụng được với Ca(OH)2
nCaCO3 = 1/100 = 0,01 (mol)
nCa(OH)2 = 0,02 x2= 0,04 (mol)
Vì nCaCO3 < nCa(OH)2 nên sản phẩm tạo 2 muối
CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 (kết tủa) + H2O (1)
2CO2 + Ca(OH)2 --> Ca(HCO3)2 (2)
==> nCa(OH)2 trong (1) = 0,01 (mol) ==> nCa(OH)2 trong (2) = 0,04 - 0,01 = 0,03 (mol)
Vậy nCO2 = 0,01 + 0,03x2 = 0,07 (mol)
V CO2 =0,07 x 22,4= 1,568 (lít)
==> %V CO2= 1,568 x100 /10 = 15,68%

4

câu 1 thứ 2
nCO2 = 0.2
nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0.5(0.1 + 2*0.2) = 0.25
Tỉ lệ: nOH-/nCO2 = 0.25/0.2 = 1.25
=> Tạo hh 2 muối
CO2 + 2OH- ----> CO3(2-) + H2O
x............2x............x
CO2 + OH- -----> HCO3-
y..........y
Ta có:
x + y = 0.2
2x + y = 0.25
=>x = 0.05, y = 0.15
nBa2+ = 0.5*0.2 = 0.1
Ba2+ + CO3(2-) ----> BaCO3
0.05........0.05
=> mBaCO3 = 0.05*197 = 9.85g

3

5

1

7

3

5

2

5

Bài 1 thứ 2:
nCO2 = 0.2
nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0.5(0.1 + 2*0.2) = 0.25
Tỉ lệ: nOH-/nCO2 = 0.25/0.2 = 1.25
=> Tạo hh 2 muối
CO2 + 2OH- ----> CO3(2-) + H2O
x............2x............x
CO2 + OH- -----> HCO3-
y..........y
Ta có:
x + y = 0.2
2x + y = 0.25
=>x = 0.05, y = 0.15
nBa2+ = 0.5*0.2 = 0.1
Ba2+ + CO3(2-) ----> BaCO3
0.05........0.05
=> mBaCO3 = 0.05*197 = 9.85g

0

4

Câu 2
ACO3 + 2HCl ----> ACl2 + H2O + CO2
a mol--> 2a mol--> a mol-->amol-->a mol
B2CO3 + 2HCl ------> 2BCl + H2O + CO2
b mol ---> 2b mol----> 2b mol-> b mol-> b mol
R2CO3 + 2HCl ------> 2RCl + H2O + CO2
c mol -----> 2c mol------> 2c mol--> c mol-> c mol
ta thấy: n HCl = ( 2a +2b+ 2c)= 2(a+b+c)
n CO2 = ( a+b+c)
=> nHCl = 2nCO2
mà nCO2 = 1 mol => mCO2= 44g
=> n HCl = 2 mol => mHCl = 36,5x 2= 73 g
Lại có nH2O = nCO2 = 1 mol
=> mH2O = 18g
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m muối cacbonat + mHCl = m muối clorua + mH2O + mCO2
=> m muối clorua= 115+ 73 - 18 - 44
=> m muối clorua = 126 g

0

4

câu 3
chỉ có CO2 tác dụng được với Ca(OH)2
nCaCO3 = 1/100 = 0,01 (mol)
nCa(OH)2 = 0,02 x2= 0,04 (mol)
Vì nCaCO3 < nCa(OH)2 nên sản phẩm tạo 2 muối
CO2 + Ca(OH)2 --> CaCO3 (kết tủa) + H2O (1)
2CO2 + Ca(OH)2 --> Ca(HCO3)2 (2)
==> nCa(OH)2 trong (1) = 0,01 (mol) ==> nCa(OH)2 trong (2) = 0,04 - 0,01 = 0,03 (mol)
Vậy nCO2 = 0,01 + 0,03x2 = 0,07 (mol)
V CO2 =0,07 x 22,4= 1,568 (lít)
==> %V CO2= 1,568 x100 /10 = 15,68%

0

4

Bài 1 thứ 2:
nCO2 = 0.2
nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0.5(0.1 + 2*0.2) = 0.25
Tỉ lệ: nOH-/nCO2 = 0.25/0.2 = 1.25
=> Tạo hh 2 muối
CO2 + 2OH- ----> CO3(2-) + H2O
x............2x............x
CO2 + OH- -----> HCO3-
y..........y
Ta có:
x + y = 0.2
2x + y = 0.25
=>x = 0.05, y = 0.15
nBa2+ = 0.5*0.2 = 0.1
Ba2+ + CO3(2-) ----> BaCO3
0.05........0.05
=> mBaCO3 = 0.05*197 = 9.85g

Trả lời nhanh trong 10 phút và nhận thưởng

Xem chính sách

Hấp thụ hết V l CO2 (đkc)vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thấy có 25 g kết tủa Tính giá trị của V Hóa học - Lớp 11 Hóa học Lớp 11

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI

Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Tham gia Cộng đồng Lazi trên các mạng xã hội
Fanpage:	https://www.fb.com/lazi.vn
Group:	https://www.fb.com/groups/lazi.vn
Kênh FB:	https://m.me/j/AbY8WMG2VhCvgIcB
LaziGo:	https://go.lazi.vn/join/lazigo
Discord:	https://discord.gg/4vkBe6wJuU
Youtube:	https://www.youtube.com/@lazi-vn
Tiktok:	https://www.tiktok.com/@lazi.vn

Bài tập liên quan

Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng. Tính nồng độ mol của dung dịch Al2(SO4)3 và tính V? (Hóa học - Lớp 11)

0 trả lời

Hòa tan 3,6 gam một oxide kim loại trong dung dịch HNO3 đặc, nóng dư, thu được dung dịch chứa 12,1 gam muối. Công thức hóa học của oxide là (Hóa học - Lớp 11)

2 trả lời

Cho dung dịch thu được 23,3 gam kết tủa và 7,437 lít (dkc) khí. Nồng độ mol/l của (NH4)2SO4 trong 100 ml dung dịch X có chứa các ion NH4+, SO4²-, NO3- là bao nhiêu (Hóa học - Lớp 11)

0 trả lời

Nhiệt phân hoàn toàn hợp muối NH4HCO3 trong đó CO2 chiếm 30% về thể tích. Tỉ lệ số mol tương ứng của NH4HCO3 và (NH4)2CO3 là (Hóa học - Lớp 11)

3 trả lời

Chỉ dùng 1 thuốc thử duy nhất, hãy phân biệt các dung dịch riêng biệt sau: NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Vẽ sơ đồ tư duy hợp chất của sulfur (S) (Hóa học - Lớp 11)

1 trả lời

Xem thêm

Trắc nghiệm Hóa học Lớp 11 mới nhất

Để phân biệt ethyl alcohol nguyên chất và ethyl alcohol có lẫn nước, người ta thường dùng thuốc thử là

Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol alcohol no đơn chức thu được 7,437 lít khí CO₂ ở đkc. Công thức phân tử của alcohol là

Cho Na tác dụng vừa đủ với 1,24 gam hỗn hợp 3 alcohol đơn chức X, Y, Z thấy thoát ra 0,37185 lít khí H₂ (đkc). Khối lượng muối sodium alcoholate thu được là

Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử là C₃H₈O₂. Biết A phản ứng với Cu(OH)₂ tạo được dung dịch xanh lam. A là

Số đồng phân cấu tạo của ancohol có công thức phân tử C₄H₁₀O là

Cho các alcohol CH₃OH, C₂H₅OH, HOCH₂-CH₂OH, HOCH₂-CH₂-CH₂OH, CH₃-CH(OH)-CH₂OH. Số alcohol phản ứng được với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ ...

Vui	Buồn	Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

Trang chủ	Giải đáp bài tập	Đố vui	Ca dao tục ngữ	Liên hệ	Tải ứng dụng Lazi
Giới thiệu	Hỏi đáp tổng hợp	Đuổi hình bắt chữ	Thi trắc nghiệm	Ý tưởng phát triển Lazi
Chính sách bảo mật	Trắc nghiệm tri thức	Điều ước và lời chúc	Kết bạn 4 phương	Xem lịch
Điều khoản sử dụng	Khảo sát ý kiến	Xem ảnh	Hội nhóm	Bảng xếp hạng
Tuyển dụng	Flashcard	DOL IELTS Đình Lực	Mua ô tô	Bảng Huy hiệu
	Thơ văn danh ngôn	Từ điển Việt - Anh	Đề thi, kiểm tra	Xem thêm

Hấp thụ hết V l CO2 (đkc) vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thấy có 25 g kết tủa. Tính giá trị của V

Tìm khối lượng m gam kết tủa? (Hóa học - Lớp 11)

Từ một dung dịch có pH = 6 muốn tạo thành dung dịch có pH < 6 thì phải cho vào dung dịch đó? (Hóa học - Lớp 11)

Dung dịch NaOH có PH = 12. Pha loãng dung dịch này để được dung dịch PH = 10. Tính tỉ lệ V.NaOh/V.H2O (Hóa học - Lớp 11)

Viết phương trình hóa học hoàn thành các chuỗi phản ứng sau (Hóa học - Lớp 11)

Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng. Tính nồng độ mol của dung dịch Al2(SO4)3 và tính V? (Hóa học - Lớp 11)

Xác định công thức và gọi tên khí A (Hóa học - Lớp 11)

Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X và aM (Hóa học - Lớp 11)

Tìm kim loại M trong hỗn hợp (Hóa học - Lớp 11)

Xác định V1 và V2 (Hóa học - Lớp 11)

Thể tích khí CO2 (đktc) đã tham gia phản ứng là bao nhiêu? (Hóa học - Lớp 11)

Hòa tan 3,6 gam một oxide kim loại trong dung dịch HNO3 đặc, nóng dư, thu được dung dịch chứa 12,1 gam muối. Công thức hóa học của oxide là (Hóa học - Lớp 11)

Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng? (Hóa học - Lớp 11)

Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là (Hóa học - Lớp 11)

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch? (Hóa học - Lớp 11)

Nhận xét nào sau đây không đúng? (Hóa học - Lớp 11)

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng (Hóa học - Lớp 11)

Cho dung dịch thu được 23,3 gam kết tủa và 7,437 lít (dkc) khí. Nồng độ mol/l của (NH4)2SO4 trong 100 ml dung dịch X có chứa các ion NH4+, SO4²-, NO3- là bao nhiêu (Hóa học - Lớp 11)

Nhiệt phân hoàn toàn hợp muối NH4HCO3 trong đó CO2 chiếm 30% về thể tích. Tỉ lệ số mol tương ứng của NH4HCO3 và (NH4)2CO3 là (Hóa học - Lớp 11)

Chỉ dùng 1 thuốc thử duy nhất, hãy phân biệt các dung dịch riêng biệt sau: NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 (Hóa học - Lớp 11)

Vẽ sơ đồ tư duy hợp chất của sulfur (S) (Hóa học - Lớp 11)

Để phân biệt ethyl alcohol nguyên chất và ethyl alcohol có lẫn nước, người ta thường dùng thuốc thử là

Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol alcohol no đơn chức thu được 7,437 lít khí CO₂ ở đkc. Công thức phân tử của alcohol là

Cho Na tác dụng vừa đủ với 1,24 gam hỗn hợp 3 alcohol đơn chức X, Y, Z thấy thoát ra 0,37185 lít khí H₂ (đkc). Khối lượng muối sodium alcoholate thu được là

Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử là C₃H₈O₂. Biết A phản ứng với Cu(OH)₂ tạo được dung dịch xanh lam. A là

Số đồng phân cấu tạo của ancohol có công thức phân tử C₄H₁₀O là

Cho các alcohol CH₃OH, C₂H₅OH, HOCH₂-CH₂OH, HOCH₂-CH₂-CH₂OH, CH₃-CH(OH)-CH₂OH. Số alcohol phản ứng được với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ ...

Sản phẩm chính thu được khi tách nước từ 3-methylbutan-2-ol là

Oxi hóa alcohol nào sau đây không tạo aldehyde?

Alcohol bị oxi hóa tạo ketone là

Khi số nguyên tử carbon trong phân tử tăng lên, độ tan trong nước của alcohol?

Hấp thụ hết V l CO2 (đkc) vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thấy có 25 g kết tủa. Tính giá trị của V

Đăng nhập

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời