Gọi mol là a,b,c
nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
        Mg + H2S04 (loãng) -> MgS04 + H2 (1)}
Mol: a                                                                  } 0,3 (mol)
        Zn + H2S04 (loãng) -> ZnS04 + H2 (2)  }
Mol: b
        2Mx0y + 2yH2S04 (loãng) -> xM2(S04)2y/x + yH20 (3)
Mol: c
Hòa tan 63,2g hỗn hợp trên bằng ddH2S04 đặc nóng,dư thu được 8,96l S02,ta có:
         Mg + 2H2S04 (đặc nóng) t⁰ -> MgS04 + H20 + S02 (4)
Mol: a
         Zn + 2H2S04 (đặc nóng) t⁰ -> ZnS04 + H20 + S02 (5)
Mol: b
   *Trường hợp 1: Mx0y không tạo S02
Từ (1) và (2): a + b = 0,3 (mol) 
                                                     } Vô lí
Từ (3) và (4): a + b = 0,4 (mol)
*Trường hợp 2: Mx0y tạo ra S02
Mà Mx0y + H2S04 (đặc nóng) -> S02 phải có hóa trị cao nhất, hóa trị kim loại (I-III) => muối tạo thành là M2(S04)3
Khi oxit kim loại + H2S04 (đặc nóng) -> S02. Vậy sẽ có sự thay đổi hóa trị trong phản ứng
=> Mx0y chính là Fex0y (có thể là Fe0,F2304) theo lí luận trên.
 2Fe0 + 4H2S04 (đặc nóng) t⁰ -> Fe2(S04)3 + S02 + 4H20
   0,1                                                                           0,1         (mol)
        24a + 65b + 7,2 = 63,2
=> {                                           => Không hợp lí
       a       + b               = 0,3
=> Fex0y chính là Fe304
(Bài này chủ yếu chỉ dựa vào dữ kiện của bài cho trên để lí luận, không cần phải tính ra cụ thể bạn nhé). Chúc bạn học tốt ^_^