► Cách 1: chỉ dùng thêm AgNO3. Cho AgNO3 vào 4 ống nghiệm đựng các dd nêu trên, hiện tượng quan sát được sẽ như sau:
+ NaCl và HCl : có kết tủa trắng.
+ NaOH : kết tủa màu đen.
+ NaNO3 : không có hiện tượng.
=> như vậy ta nhận biết được NaOH và NaNO3.
PTPƯ : NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3.
2NaOH + 2AgNO3 → Ag2O + 2NaNO3 + H2O.
(ng.nhân có pư thứ 3 : do AgOH không bền và bị phân hủy thành Ag2O và H2O)
- Lọc lấy kết tủa đen thu được trong pư thứ 3 ở trên, lấy 2 dung dịch còn chưa nhận biết được cho tác dụng với kết tua đen này, kết quả như sau:
+ HCl : kết tủa tan và xuất hiện thêm kết tủa khác màu trắng.
+ NaCl : kết tủa không tan.
PTPƯ :
2HCl + Ag2O → AgCl + H2O.

Cách 2: dùng quỳ tím.
+ NaCl và NaNO3 : không làm đổi màu quỳ.
+ HCl : làm quỳ đổi sang màu đỏ.
+ NaOH : làm quỳ đổi sang màu xanh.
- Tiếp tục cho AgNO3 vào 2 dd không làm đổi màu quỳ tím → nhận ra được NaCl.

2/ Cho 12,1g Zn,Fe tác dụng với dung dịch HCl thu được 4,48l H2(Dktc).
a/ tính mZn, mFe?
b/ Vdd HCl 1M?

Zn:x mol   Fe :y mol 
=>65x+56y=12,1
nH2=4,48/22,4=0,2(mol)
Zn      +2HCl    -> ZnCl2+   H2
x mol   2x mol                     x mol
Fe         +2HCl  -> FeCl2+    H2
y mol    2y mol                     y mol
=>x+y=0,2
65x+56y=12,1
=>x=0,1
y=0,1
a,mZn=0,1.65=6,5(g)
mFe=0,1.56=5,6(g)
b,nHCl=2.0,1+2.0,1=0,4(mol)
=>Vdd HCl 1M=0,4/1=0,4(l)

2/ Giải : 
nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)
Gọi x là số mol của Zn
      y là số mol của Fe
PTPƯ :
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
 x       2x                        x 
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
y       2y                         y
Ta có : mZn + mFe = 12,1
             65x + 56y = 12,1 (1)
Mặt khác : x + y = 0,2 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình :
65x + 56y = 12,1  <=> x= 0,1
    x  +    y  = 0,2          y = 0,1
mZn = 0,1.65 = 6,5 (g)
mFe = 12,1 - 6,5 = 5,6 (g)
b.nHCl = 2.0,1 + 2.0,1 = 0,4 (mol)
VHCl = n/Cm = 0,4 / 1 = 0,4 ( l )

Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau  a) HCl,NaOH,NaCl,BaNO3