Bài 4:
a.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
nAl = 2/3nH2 = 2/3.13,44/22,4 = 0,4 mol => mAl = 0,4.27 = 10,8g
=> mAl2O3 = 21 - 10,8 = 10,2g => nAl2O3 = 10,2/102 = 0,1 mol
b.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
0,4....1,2 mol
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
0,1.........0,6 mol
=> ΣnHCl = 1,2 + 0,6 = 1,8 mol => mHCl = 1,8.36,5 = 65,7g
=> mddHCl = 65,7.100/36 = 182,5g
=> V = 182,5/1,18 = 154,7 lit

Bài 10

Bài 11

Bài cuối:
a) Gọi số mol Mg là x, số mol MgO là y
24x + 40y = 8.8 (tổng khối lượng 2 chất)
Mg + 2HCl ==> MgCl2 + H2
MgO + 2HCl ==> MgCl2 + H2O
Số mol MgCl2 thu được là 28.5 / 95 = 0.3
Vậy x + y = 0.3
Có hệ phương trình:
x + y = 0.3
24x + 40y = 8.8
Giải phương trình được x = 0.2, y = 0.1
Khối lượng Mg = 0.2 x 24 = 4.8 g tương đương 4.8/8.8 x 100% = 54.5%
Khối lượng MgO = 0.1 x 40 = 4.0 g tương đương 4.0/8.8 x 100% = 45.5%
b)
Số mol HCl = 2 x 0.2 + 2 x 0.1 = 0.6 mol
Khối lượng HCl = 0.6 x 36.5 = 21.9g
Khối lượng dung dịch HCl đã dùng = 21.9/14.6% = 150g
c)
Tổng khối lượng các chất tham gia = 150 + 8.8 = 158.8g
C% MgCl2 = 28.5/158.8 x 100% = 17.9%

Bài 9:
a) Vì Cu là kim loại đứng sau Mg nên Cu k t/d vs axit
PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Số mol của hiđrô là = 0,1 (mol)
Số mol của Zn là: 0,1 . 1 = 0,1(mol)
Khối lượng của Zn là: 0,1 . 65 = 6,5 (gam)
=> Khối lượng của Cu là: 12,9 - 6,5 = 6,4g
b) Tiếp theo áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng dung dịch muối sau phản ứng bằng cách Tính tổng khối lượng các chất phản ứng trừ đi khối lượng khí bay hơi...
Từ đó ta tính được khối lượng dung dịch muối sau pứ là: 406,3(gam)
Khối lượng chất tan (khối lượng muối) là: 0,1 . 161 = 16,1 (gam)
=> C% của dung dịch muối sau pứ là: 16,1 : 406,3 = 3,96%
* K hiểu hỏi nhe